À quoi sert ce calculateur
Le calculateur de pourcentage massique en molarité transforme la concentration d'une solution exprimée en pourcentage massique (wt%) en molarité, mesurée en moles par litre (mol/L ou M). Le pourcentage massique indique combien de grammes de soluté se trouvent dans 100 grammes de solution, mais le travail en laboratoire et les calculs stœchiométriques exigent généralement la molarité. En combinant le pourcentage massique avec la densité de la solution et la masse molaire du soluté, cet outil vous donne la concentration molaire exacte en quelques secondes.
Comment l'utiliser
Saisissez trois valeurs : le pourcentage massique du soluté (par exemple, 37 pour de l'acide chlorhydrique concentré à 37 %), la densité de la solution en grammes par millilitre, et la masse molaire du soluté en grammes par mole. Le calculateur affiche la molarité ainsi que la masse de soluté par litre. Les valeurs de densité figurent le plus souvent sur l'étiquette des flacons de réactifs, et les masses molaires se déduisent du tableau périodique.
La formule expliquée
La relation est la suivante :
$$M = \frac{10 \times \text{wt\%} \times \text{Densité (g/mL)}}{\text{Masse molaire (g/mol)}}$$Le facteur 10 provient des conversions d'unités. La densité en g/mL multipliée par 1000 mL/L donne les grammes de solution par litre ; en multipliant par wt%/100, on obtient les grammes de soluté par litre ; en divisant par la masse molaire (g/mol), on obtient des mol/L. Les constantes 1000 et 1/100 se simplifient en un facteur 10.
Exemple concret
L'acide chlorhydrique concentré titre 37 wt% avec une densité de 1,19 g/mL, et le HCl a une masse molaire de 36,46 g/mol. On a alors
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \ \text{mol/L}$$ce qui correspond bien à la valeur familière d'environ 12 M pour le HCl concentré.
FAQ
Pourquoi ai-je besoin de la densité ? Le pourcentage massique repose sur la masse tandis que la molarité repose sur le volume : la densité fait donc le lien entre masse et volume.
Quelles unités dois-je utiliser ? La densité en g/mL, la masse molaire en g/mol et le pourcentage massique sous forme de nombre simple (37, et non 0,37).
Cela fonctionne-t-il pour n'importe quel soluté ? Oui, à condition de fournir la bonne masse molaire et la densité de la solution réelle, et non celle du solvant pur.
