Qué hace esta calculadora
Esta herramienta te indica cuántos gramos de un elemento concreto hay en una muestra de un compuesto químico. Combina la composición porcentual en masa del elemento con la masa total de la muestra, de modo que obtienes tanto el porcentaje como la masa real expresada en gramos.
Cómo utilizarla
Introduce cuatro valores: la masa total de la muestra del compuesto (en gramos), la masa molar del compuesto completo (g/mol), la masa atómica del elemento que te interesa (g/mol) y n, el número de átomos de ese elemento en una unidad fórmula. La calculadora te devuelve la masa del elemento en gramos junto con su porcentaje en masa.
La fórmula, paso a paso
El porcentaje en masa de un elemento es la parte que ese elemento aporta a la masa molar: \((n \times \text{masa atómica}) \div \text{masa molar}\). Al multiplicar esta fracción por la masa total de tu muestra obtienes la masa del elemento:
$$\text{masa}_{\text{elemento}} = \frac{n \times \text{masa atómica}}{\text{masa molar}} \times \text{masa total}$$
Esa misma fracción multiplicada por 100 da el porcentaje en masa, un valor que no depende del tamaño de la muestra.
Ejemplo resuelto
¿Cuánto oxígeno hay en 100 g de agua (H₂O)? El agua tiene una masa molar de 18,015 g/mol y contiene 1 átomo de oxígeno (masa atómica 16). La fracción es \(16 \div 18{,}015 = 0{,}8882\), por lo que el porcentaje en masa es del 88,82 %. En 100 g de agua eso equivale a $$0{,}8882 \times 100 = 88{,}82 \text{ g de oxígeno}$$
Preguntas frecuentes
¿Qué es «n»? Es el número de átomos del elemento elegido que aparecen en una unidad fórmula; por ejemplo, \(n = 2\) para el hidrógeno en el H₂O.
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula o búscala directamente para los compuestos más habituales.
¿Cambia el resultado según el tamaño de la muestra? El porcentaje en masa se mantiene constante, pero la masa en gramos aumenta de forma directamente proporcional a la masa total que introduzcas.
