यह कैलकुलेटर क्या करता है
यह टूल बताता है कि किसी रासायनिक यौगिक के नमूने में किसी खास तत्व के कितने ग्राम मौजूद हैं। यह तत्व के द्रव्यमान-प्रतिशत (percent by mass) को नमूने के कुल द्रव्यमान के साथ जोड़कर काम करता है, ताकि आपको प्रतिशत और ग्राम में वास्तविक द्रव्यमान — दोनों मिल जाएं।
इसका इस्तेमाल कैसे करें
चार मान भरें: यौगिक के नमूने का कुल द्रव्यमान (ग्राम में), पूरे यौगिक का मोलर द्रव्यमान (g/mol), जिस तत्व की आपको गणना करनी है उसका परमाणु द्रव्यमान (g/mol), और n — यानी यौगिक की एक सूत्र इकाई में उस तत्व के परमाणुओं की संख्या। कैलकुलेटर तत्व का द्रव्यमान ग्राम में और साथ ही उसका द्रव्यमान-प्रतिशत बता देगा।
सूत्र को समझें
किसी तत्व का द्रव्यमान-प्रतिशत यह दर्शाता है कि वह तत्व मोलर द्रव्यमान में कितना योगदान देता है: \((\text{n} \times \text{परमाणु द्रव्यमान}) \div \text{मोलर द्रव्यमान}\)। इस अंश को नमूने के कुल द्रव्यमान से गुणा करने पर तत्व का द्रव्यमान निकल आता है:
$$\text{तत्व का द्रव्यमान} = \frac{\text{n} \times \text{परमाणु द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times \text{कुल द्रव्यमान}$$
यही अंश 100 से गुणा करने पर द्रव्यमान-प्रतिशत मिलता है — और यह मान नमूने के आकार पर निर्भर नहीं करता।
हल किया गया उदाहरण
100 ग्राम पानी (H₂O) में कितनी ऑक्सीजन है? पानी का मोलर द्रव्यमान 18.015 g/mol है और इसमें 1 ऑक्सीजन परमाणु (परमाणु द्रव्यमान 16) होता है। अंश है \(16 \div 18.015 = 0.8882\), यानी द्रव्यमान-प्रतिशत 88.82% हुआ। इस तरह 100 ग्राम पानी में $$0.8882 \times 100 = \textbf{88.82 ग्राम ऑक्सीजन}$$ होती है।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
"n" क्या है? यह बताता है कि एक सूत्र इकाई में चुने गए तत्व के कितने परमाणु आते हैं — जैसे H₂O में हाइड्रोजन के लिए \(n = 2\) होगा।
मोलर द्रव्यमान कहां से मिलेगा? सूत्र में मौजूद हर परमाणु के परमाणु द्रव्यमान को जोड़ लें, या आम यौगिकों के लिए इसे सीधे देख लें।
क्या नमूने का आकार बदलने पर उत्तर बदलता है? द्रव्यमान-प्रतिशत हमेशा एक जैसा रहता है, लेकिन ग्राम में द्रव्यमान आपके द्वारा भरे गए कुल द्रव्यमान के अनुपात में सीधा बदलता है।
