यह कैलकुलेटर क्या करता है
यह टूल किसी घोल की मोलैरिटी (प्रति लीटर घुलित पदार्थ के मोल) को उसकी मास प्रतिशत सांद्रता (प्रति 100 ग्राम घोल में घुलित पदार्थ के ग्राम, यानी % w/w) में बदल देता है। इस रूपांतरण के लिए दो अतिरिक्त जानकारी चाहिए: घुलित पदार्थ का मोलर मास और तैयार घोल का घनत्व। यह एक सार्वभौमिक रासायनिक रूपांतरण है जो किसी भी जलीय (aqueous) या गैर-जलीय घोल पर लागू होता है।
इसका उपयोग कैसे करें
मोलैरिटी को mol/L में, अपने घुलित पदार्थ का मोलर मास g/mol में और घोल का घनत्व g/mL में दर्ज करें। कैलकुलेटर तुरंत मास प्रतिशत बता देगा। तनु (dilute) जलीय घोलों के लिए घनत्व 1.0 g/mL के आसपास होता है, लेकिन सांद्र अम्ल और क्षार का घनत्व इससे काफी ज़्यादा हो सकता है, इसलिए सही नतीजे के लिए मापा हुआ या तालिका से लिया गया मान इस्तेमाल करें।
फॉर्मूला समझें
इनके बीच का संबंध इस प्रकार है:
$$\text{mass\%} = \frac{M \times MW}{10 \times \rho}$$
यहाँ \(M\) मोलैरिटी (mol/L) है, \(MW\) मोलर मास (g/mol) है और \(\rho\) घनत्व (g/mL) है। अंश \(M \times MW\) एक लीटर में घुलित पदार्थ के ग्राम देता है। घनत्व को 1000 mL से गुणा करने पर एक लीटर घोल के ग्राम मिलते हैं; घुलित पदार्थ के ग्राम को घोल के ग्राम से भाग देकर और 100 से गुणा करके प्रतिशत निकालने पर यह सरल होकर \(10\rho\) से भाग देने जितना रह जाता है।
हल किया हुआ उदाहरण
मान लीजिए 1 M सोडियम क्लोराइड (NaCl, MW = 58.44 g/mol) है जिसके घोल का घनत्व 1.0 g/mL है। $$\text{mass\%} = \frac{1 \times 58.44}{10 \times 1.0} = \frac{58.44}{10} = \textbf{5.844\%}$$ यानी 1 मोलर NaCl घोल लगभग 5.84% मास के हिसाब से होता है।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
मुझे घनत्व की ज़रूरत क्यों है? मोलैरिटी घोल के आयतन के अनुसार होती है जबकि मास प्रतिशत घोल के द्रव्यमान के अनुसार। घनत्व आयतन और द्रव्यमान के बीच पुल का काम करता है, इसलिए यह ज़रूरी है।
घनत्व किन इकाइयों में होना चाहिए? ग्राम प्रति मिलीलीटर (g/mL), जो kg/L के बराबर है। शुद्ध पानी कमरे के तापमान पर लगभग 1.0 g/mL होता है।
क्या तापमान का असर पड़ता है? हाँ—तापमान के साथ घनत्व बदलता है, इसलिए सबसे सटीक नतीजे के लिए अपने कार्य-तापमान पर का घनत्व ही इस्तेमाल करें।
