莫耳濃度轉質量百分比計算器

輸入計算

莫耳濃度（mol/L）

莫耳質量（g/mol）

溶液密度（g/mL）

結果

質量百分比

5.84

%（w/w）

每公升溶質含量	58.44 g/L

這個計算器的功能

這個工具可將溶液的莫耳濃度（每公升溶液所含溶質的莫耳數）換算成質量百分比濃度（每 100 公克溶液中溶質的公克數，即 % w/w）。換算過程需要另外兩項資訊：溶質的莫耳質量，以及最終溶液的密度。這是一項通用的化學換算，適用於各種水溶液或非水溶液。

使用方式

輸入以 mol/L 為單位的莫耳濃度、以 g/mol 為單位的溶質莫耳質量，以及以 g/mL 為單位的溶液密度，計算器便會即時算出質量百分比。對於稀薄的水溶液，密度通常接近 1.0 g/mL；但濃酸與濃鹼的密度往往遠高於此，因此為求準確，請使用實測值或查表所得的數值。

公式解析

兩者的關係如下：

$$\text{質量\%} = \frac{M \times MW}{10 \times \rho}$$

其中 \(M\) 為莫耳濃度（mol/L），\(MW\) 為莫耳質量（g/mol），\(\rho\) 為密度（g/mL）。分子 \(M \times MW\) 代表 1 公升溶液中溶質的公克數；將密度乘以 1000 mL，即可得到 1 公升溶液的公克數。把溶質公克數除以溶液公克數，再乘以 100 換算成百分比，整理後便簡化為除以 \(10\rho\)。

莫耳濃度換算為質量百分比公式中的各項：莫耳濃度、莫耳質量與溶液密度。

實際範例

以 1 M 的氯化鈉（NaCl，MW = 58.44 g/mol）為例，溶液密度為 1.0 g/mL。$$\text{質量\%} = \frac{1 \times 58.44}{10 \times 1.0} = \frac{58.44}{10} = \mathbf{5.844\%}$$因此 1 莫耳濃度的氯化鈉溶液，質量百分比約為 5.84%。

一個例題：將一公升溶液分為溶解溶質的質量與溶液總質量。

常見問題

為什麼需要密度？莫耳濃度是以溶液體積為基準，而質量百分比則以溶液質量為基準。密度正是連結體積與質量的橋樑，因此不可或缺。

密度應使用什麼單位？每毫升的公克數（g/mL），等同於 kg/L。室溫下的純水約為 1.0 g/mL。

溫度會影響結果嗎？會的——密度會隨溫度而變化，因此請採用工作溫度下的密度，以求最佳準確度。