몰농도 질량백분율 변환 계산기

계산 입력

몰농도 (mol/L)

몰질량 (g/mol)

용액 밀도 (g/mL)

결과

질량백분율

5.84

% (w/w)

리터당 용질량	58.44 g/L

이 계산기로 할 수 있는 일

이 도구는 용액의 몰농도(용액 1리터당 용질의 몰수)를 질량백분율 농도(용액 100g당 용질의 그램 수, % w/w)로 변환합니다. 변환에는 두 가지 추가 정보가 필요합니다. 바로 용질의 몰질량과 최종 용액의 밀도입니다. 수용액이든 비수용액이든 모든 용액에 적용되는 보편적인 화학 변환 공식입니다.

사용 방법

몰농도(mol/L), 용질의 몰질량(g/mol), 그리고 용액의 밀도(g/mL)를 입력하세요. 그러면 질량백분율이 즉시 계산됩니다. 묽은 수용액의 경우 밀도가 1.0 g/mL에 가깝지만, 진한 산이나 염기는 이보다 훨씬 높은 밀도를 가질 수 있습니다. 따라서 정확한 결과를 위해 실측값이나 문헌에 나온 값을 사용하는 것이 좋습니다.

공식 설명

두 값의 관계는 다음과 같습니다.

$$\text{질량\%} = \frac{\text{M} \times \text{MW}}{10 \times \rho}$$

여기서 M은 몰농도(mol/L), MW는 몰질량(g/mol), \(\rho\)는 밀도(g/mL)입니다. 분자에 해당하는 \(\text{M} \times \text{MW}\)는 용액 1리터에 들어 있는 용질의 그램 수를 나타냅니다. 밀도에 1000 mL를 곱하면 용액 1리터의 그램 수가 나오고, 용질의 그램 수를 용액의 그램 수로 나눈 뒤 100을 곱해 백분율로 환산하면 결국 \(10\rho\)로 나누는 형태로 정리됩니다.

몰농도에서 질량 백분율 공식의 각 항: 몰농도, 몰질량, 용액의 밀도.

계산 예시

1 M 염화나트륨(NaCl, MW = 58.44 g/mol) 용액의 밀도가 1.0 g/mL라고 가정해 봅시다. 질량%는 다음과 같이 계산됩니다.

$$\text{질량\%} = \frac{1 \times 58.44}{10 \times 1.0} = \frac{58.44}{10} = 5.844\%$$

즉, 1몰 농도의 NaCl 용액은 질량 기준으로 약 5.84%입니다.

풀이 예제: 1리터의 용액을 녹은 용질 질량과 전체 용액 질량으로 나눔.

자주 묻는 질문

왜 밀도가 필요한가요? 몰농도는 용액의 부피를 기준으로 하지만, 질량백분율은 용액의 질량을 기준으로 합니다. 밀도가 부피와 질량을 이어 주는 다리 역할을 하므로 반드시 필요합니다.

밀도의 단위는 무엇으로 해야 하나요? 밀리리터당 그램(g/mL)을 사용하며, 이는 kg/L와 같습니다. 순수한 물은 실온에서 약 1.0 g/mL입니다.

온도가 영향을 미치나요? 네. 밀도는 온도에 따라 달라지므로, 가장 정확한 결과를 얻으려면 실제 작업 온도에서의 밀도를 사용하세요.