1차 반응 반감기 계산기

계산 입력

속도 상수 k (1/s)

결과

Half-Life (t½)

10.0021

초

속도 상수 k	0.0693 1/s
공식	t½ = ln(2) / k

1차 반응의 반감기란?

반감기(t½)는 반응물의 농도가 처음 값의 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간을 말합니다. 1차 반응에서는 이 반감기가 반응이 진행되는 내내 일정하며, 처음에 반응물이 얼마나 있었는지와는 상관없이 오직 속도 상수 \(k\)에만 좌우됩니다. 덕분에 1차 반응속도론은 예측이 무척 쉬우며, 방사성 붕괴나 여러 약물의 체내 소실 과정, 그리고 다양한 화학 분해 반응을 설명하는 데 두루 쓰입니다.

1차 반응에서는 같은 시간 간격(반감기)마다 농도가 절반으로 줄어듭니다.

계산기 사용 방법

1차 반응의 속도 상수 k를 초의 역수(1/s) 단위로 입력하면, 계산기가 반감기를 초 단위로 알려 줍니다. 만약 속도 상수가 다른 단위(1/min, 1/hr)라면, 결과로 나오는 반감기도 그에 맞는 시간 단위(분, 시간)로 나옵니다. 공식 자체는 단위에 구애받지 않으므로 단위만 일관되게 맞추면 됩니다.

공식 풀이

적분형 1차 반응 속도식 \(\ln([A]/[A]_0) = -kt\) 에서 출발해 \([A] = \tfrac{1}{2}[A]_0\) 을 대입합니다. 이를 풀면 다음과 같습니다.

$$t_{1/2} = \frac{\ln(2)}{k} = \frac{0.693}{k}$$

농도를 절반으로 줄이는 과정이므로 2의 자연로그(≈ 0.693)가 등장합니다. 여기서 처음 농도가 완전히 소거된다는 점에 주목하세요 — 바로 이것이 1차 반응의 핵심 특징입니다.

반감기는 초기 농도가 아니라 속도 상수 \(k\)에만 의존합니다.

예제로 보기

속도 상수가 \(k = 0.0693 \ \text{1/s}\) 인 반응이 있다고 합시다. 그러면 $$t_{1/2} = \frac{0.693}{0.0693} = 10 \ \text{초}$$ 입니다. 즉 10초마다 남아 있는 반응물이 절반으로 줄어들어 100% → 50% → 25% → 12.5% 순으로 계속 감소합니다.

자주 묻는 질문

처음 농도가 1차 반응의 반감기에 영향을 주나요? 아닙니다. 0차나 2차 반응과 달리, 1차 반응의 반감기는 처음 농도와 무관합니다.

0.693은 어디서 나온 값인가요? 2의 자연로그인 \(\ln(2)\) 값으로, 농도가 50% 줄어드는 지점을 속도식으로 풀 때 나타납니다.

방사성 붕괴에도 쓸 수 있나요? 네. 방사성 붕괴는 1차 반응이며, 붕괴 상수 \(\lambda\)가 \(k\)의 역할을 하므로 \(t_{1/2} = 0.693 / \lambda\) 로 계산할 수 있습니다.