Что делает этот калькулятор
Этот инструмент переводит молярную концентрацию раствора (моль растворённого вещества на литр) в массовую долю (граммы вещества на 100 граммов раствора, % масс.). Для расчёта нужны ещё два параметра: молярная масса растворённого вещества и плотность готового раствора. Это универсальное химическое преобразование подходит для любых водных и неводных растворов.
Как пользоваться
Укажите молярность в моль/л, молярную массу вещества в г/моль и плотность раствора в г/мл. Калькулятор мгновенно покажет массовую долю. Для разбавленных водных растворов плотность близка к 1,0 г/мл, однако у концентрированных кислот и щелочей она заметно выше, поэтому для точности берите измеренное или табличное значение.
Разбор формулы
Зависимость выглядит так:
$$\text{\% масс.} = \frac{M \times M_r}{10 \times \rho}$$
Здесь \(M\) — молярность (моль/л), \(M_r\) — молярная масса (г/моль), а \(\rho\) — плотность (г/мл). Произведение \(M \times M_r\) даёт массу растворённого вещества в одном литре. Умножив плотность на 1000 мл, мы получаем массу одного литра раствора; деление массы вещества на массу раствора с умножением на 100 (чтобы выразить в процентах) и сводится к делению на \(10\rho\).
Пример расчёта
Возьмём 1 М раствор хлорида натрия (NaCl, \(M_r = 58{,}44\) г/моль) с плотностью 1,0 г/мл. $$\text{\% масс.} = \frac{1 \times 58{,}44}{10 \times 1{,}0} = \frac{58{,}44}{10} = \mathbf{5{,}844\ \%}$$ То есть 1-молярный раствор NaCl содержит примерно 5,84 % вещества по массе.
Частые вопросы
Зачем нужна плотность? Молярность задаётся на объём раствора, а массовая доля — на его массу. Плотность связывает объём и массу, поэтому без неё не обойтись.
В каких единицах указывать плотность? В граммах на миллилитр (г/мл), что равно кг/л. У чистой воды при комнатной температуре это около 1,0 г/мл.
Влияет ли температура? Да — плотность зависит от температуры, поэтому для максимальной точности используйте значение при вашей рабочей температуре.
