Qué hace esta calculadora
Los frascos de reactivos de ácidos y bases —como el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico concentrados— indican su concentración en la etiqueta como porcentaje en masa (% p/p) y densidad, no como molaridad. Esta calculadora transforma esos dos datos de la etiqueta, junto con la masa molar del compuesto, en una concentración molar útil (mol/L), de modo que puedas planificar tus diluciones con precisión.
Cómo usarla
Introduce tres valores: el porcentaje en masa impreso en el frasco (por ejemplo, 37 para un HCl al 37 %), la densidad en gramos por mililitro y la masa molar del soluto en gramos por mol. Pulsa calcular para obtener la molaridad en mol/L.
La fórmula explicada
La ecuación de trabajo es $$M = \frac{10 \times \text{\% p/p} \times \text{densidad}}{\text{MM}}$$ La densidad en g/mL multiplicada por 1000 da la masa de un litro de disolución en gramos; al multiplicarla por la fracción en masa (\(\text{\% p/p} \div 100\)) se obtienen los gramos de soluto por litro; y al dividir entre la masa molar se convierten esos gramos en moles. La división \(1000 \div 100\) se simplifica al factor 10, lo que deja la forma compacta anterior.
Ejemplo resuelto
El ácido clorhídrico concentrado tiene un 37 % p/p y una densidad de 1,19 g/mL, y el HCl posee una masa molar de 36,46 g/mol. $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \ \text{mol/L}$$ Este valor coincide con los conocidos ~12 M del HCl concentrado.
Preguntas frecuentes
¿Por qué aparece un factor de 10? Combina la conversión de 1000 mL por litro con la división entre 100 que transforma un porcentaje en fracción (\(1000 \div 100 = 10\)).
¿Qué unidades debo emplear? Densidad en g/mL, porcentaje como número simple sobre 100 y masa molar en g/mol. El resultado se expresa en mol/L.
¿Sirve para cualquier soluto? Sí: funciona con cualquier disolución de un solo componente del que conozcas el porcentaje en masa, la densidad y la masa molar, como el ácido sulfúrico, el amoniaco o el ácido nítrico.
