Qué hace esta calculadora
La calculadora de molaridad de ácidos concentrados transforma los datos de la etiqueta de un ácido concentrado o reactivo madre —su porcentaje en masa (%p/p), su densidad y su masa molar— en molaridad expresada en moles por litro (M). Se trata de un cálculo químico universal, válido en cualquier país. Resulta especialmente práctico para preparar diluciones de reactivos habituales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico o el amoníaco.
La fórmula explicada
La ecuación de trabajo es:
$$M = \frac{10 \cdot \%\text{p/p} \cdot \rho}{\text{MM}}$$
Donde %p/p es el porcentaje en masa del soluto, \(\rho\) es la densidad de la disolución en g/mL y MM es la masa molar del soluto en g/mol. Un litro de disolución pesa \(1000 \cdot \rho\) gramos; al multiplicar por \(\%\text{p/p}/100\) obtenemos los gramos de soluto, y al dividir entre MM obtenemos los moles. Combinando las constantes (\(1000/100 = 10\)) se obtiene el cómodo factor de 10.
Cómo utilizarla
Introduce el porcentaje en masa que figura en el frasco (por ejemplo, 37 para el HCl concentrado), la densidad en g/mL (por ejemplo, 1,19) y la masa molar del soluto (por ejemplo, 36,46 g/mol para el HCl). La calculadora te devuelve la molaridad en mol/L.
Ejemplo resuelto
Para el ácido clorhídrico concentrado: %p/p = 37, \(\rho\) = 1,19 g/mL, MM = 36,46 g/mol.
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \ \text{mol/L}$$ Este resultado coincide con el conocido valor de ~12 M del HCl de calidad reactivo.
Preguntas frecuentes
¿De dónde sale el factor de 10? Procede de dividir 1000 mL/L entre 100 (para convertir el porcentaje en fracción): \(1000/100 = 10\).
¿Qué densidad debo utilizar? Usa la densidad de la disolución concentrada a la temperatura indicada, que suele aparecer en el certificado de análisis del fabricante.
¿Sirve también para bases? Sí. Funciona con cualquier disolución de la que conozcas el porcentaje en masa, la densidad y la masa molar del soluto, incluidas las disoluciones de amoníaco e hidróxido de sodio.
