Что считает этот калькулятор
Калькулятор молярности концентрированной кислоты превращает данные с этикетки концентрированной кислоты или исходного реактива — массовую долю (% масс.), плотность и молярную массу — в молярность, выраженную в молях на литр (M). Это универсальный химический расчёт, который применим где угодно и не привязан к конкретной стране. Особенно он удобен при приготовлении разбавлений распространённых реактивов: соляной, серной и азотной кислот, а также аммиака.
Разбираем формулу
Рабочее уравнение выглядит так:
$$M = \frac{10 \cdot \text{ % масс.} \cdot \rho}{MW}$$
Здесь % масс. — массовая доля растворённого вещества, \(\rho\) — плотность раствора в г/мл, а \(MW\) — молярная масса вещества в г/моль. Один литр раствора весит \(1000 \cdot \rho\) граммов; умножив на % масс./100, мы получаем массу растворённого вещества в граммах, а разделив на \(MW\) — количество молей. Свернув константы (\(1000/100 = 10\)), получаем компактный множитель 10.
Как пользоваться
Введите массовую долю, указанную на бутыли (например, 37 для концентрированной HCl), плотность в г/мл (например, 1,19) и молярную массу вещества (например, 36,46 г/моль для HCl). Калькулятор выдаст молярность в моль/л.
Пример расчёта
Для концентрированной соляной кислоты: % масс. = 37, \(\rho\) = 1,19 г/мл, \(MW\) = 36,46 г/моль.
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \text{ моль/л}$$ Это совпадает с привычным значением ~12 M для HCl реактивной чистоты.
Частые вопросы
Откуда берётся множитель 10? Он получается так: 1000 мл/л делим на 100 (чтобы перевести процент в долю): \(1000/100 = 10\).
Какую плотность брать? Используйте плотность концентрированного раствора при указанной температуре — обычно её приводят в сертификате анализа от производителя.
Можно ли применять для оснований? Да — формула работает для любого раствора, у которого известны массовая доля, плотность и молярная масса вещества, включая растворы аммиака и гидроксида натрия.
