À quoi sert ce calculateur
Le calculateur de molarité d'un acide concentré convertit les indications figurant sur l'étiquette d'un acide concentré ou d'un produit chimique en solution mère — son pourcentage massique (%m/m), sa densité et sa masse molaire — en molarité exprimée en moles par litre (M). Il s'agit d'un calcul de chimie universel, valable partout. Il s'avère particulièrement pratique pour préparer des dilutions de réactifs courants tels que l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'acide nitrique ou l'ammoniaque.
La formule expliquée
L'équation utilisée est la suivante :
$$M = \frac{10 \cdot \%\text{m/m} \cdot \rho}{M_{\text{molaire}}}$$Ici, %m/m est le pourcentage massique du soluté, \(\rho\) la densité de la solution en g/mL et \(M_{\text{molaire}}\) la masse molaire du soluté en g/mol. Un litre de solution pèse \(1000\cdot\rho\) grammes ; en le multipliant par \(\%\text{m/m}/100\), on obtient la masse de soluté en grammes, et en divisant par la masse molaire, on obtient le nombre de moles. En regroupant les constantes (\(1000/100 = 10\)), on aboutit au facteur compact de 10.
Comment l'utiliser
Saisissez le pourcentage massique inscrit sur le flacon (par exemple 37 pour le HCl concentré), la densité en g/mL (par exemple 1,19) et la masse molaire du soluté (par exemple 36,46 g/mol pour le HCl). Le calculateur affiche alors la molarité en mol/L.
Exemple détaillé
Pour l'acide chlorhydrique concentré : %m/m = 37, \(\rho\) = 1,19 g/mL, \(M_{\text{molaire}}\) = 36,46 g/mol.
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \ \text{mol/L}$$Ce résultat correspond à la valeur bien connue d'environ 12 M pour le HCl de qualité réactif.
FAQ
Pourquoi ce facteur 10 ? Il provient de 1000 mL/L divisé par 100 (pour transformer un pourcentage en fraction) : \(1000/100 = 10\).
Quelle densité utiliser ? Utilisez la densité de la solution concentrée à la température indiquée, généralement précisée sur le certificat d'analyse du fabricant.
Cela fonctionne-t-il aussi pour les bases ? Oui — la méthode s'applique à toute solution dont on connaît le pourcentage massique, la densité et la masse molaire du soluté, y compris les solutions d'ammoniaque et de soude (hydroxyde de sodium).
