¿Qué es la calculadora de preparación de diluciones de ácido?
Esta herramienta te indica con exactitud cuánto ácido concentrado (solución madre) y cuánta agua (diluyente) necesitas para preparar una disolución ácida a la molaridad y el volumen final que elijas. Se basa en el principio de dilución según el cual la cantidad de moles de soluto permanece constante: \(M_1 V_1 = M_2 V_2\). Es un cálculo químico universal, válido en cualquier laboratorio del mundo.
Cómo usarla
Introduce la concentración de tu ácido concentrado de partida (por ejemplo, ácido clorhídrico 12 M), la concentración final que quieres obtener y el volumen final de disolución que necesitas. La calculadora te devuelve el volumen de ácido concentrado que debes medir y el volumen de agua que tienes que añadir para alcanzar el volumen final.
La fórmula explicada
La ecuación de dilución despejada es $$V_{madre} = \frac{M_{final} \times V_{final}}{M_{madre}}$$ Como la concentración multiplicada por el volumen equivale a los moles de soluto, los moles que aporta la pequeña porción de solución madre deben coincidir con los moles presentes en la disolución diluida final. El agua necesaria es simplemente el volumen final menos el volumen de solución madre.
Ejemplo resuelto
Para preparar 1000 mL de HCl 1 M a partir de una solución madre 12 M: $$V_{madre} = \frac{1 \times 1000}{12} = 83{,}33 \text{ mL}$$ Añade unos 83,33 mL de ácido concentrado sobre aproximadamente 900 mL de agua y, después, completa hasta 1000 mL. El agua a añadir ≈ 916,67 mL.
Preguntas frecuentes
¿Importan las unidades de volumen? Usa la misma unidad para el volumen final y para el resultado; esta herramienta trabaja en mL. Las concentraciones deben expresarse en la misma unidad (molaridad).
¿Por qué se añade el ácido al agua? Diluir un ácido concentrado libera calor. Añadir el ácido poco a poco sobre el agua dispersa ese calor de forma segura; hacerlo al revés puede provocar salpicaduras violentas.
¿Y si la concentración deseada supera la de la solución madre? Eso es imposible mediante dilución: no se puede concentrar añadiendo agua. Revisa los datos introducidos.
