結果

應量取的濃酸

83.33

mL 濃酸原液

應加入的水（稀釋劑）	916.67 mL
最終溶液體積	1,000 mL

安全提醒： Always add acid to water, never water to acid.

什麼是酸稀釋配製計算器？

這個工具能精準告訴你：要配製指定莫耳濃度與最終體積的稀釋酸溶液，需要量取多少濃酸原液、再加入多少水（稀釋劑）。它的原理建立在稀釋時溶質莫耳數不變的概念上，也就是 $M_1 V_1 = M_2 V_2$。這是一項通用的化學計算，適用於全球任何實驗室。

使用方法

輸入手上濃酸原液的濃度（例如 12 M 鹽酸）、你想配出的目標濃度，以及所需的最終溶液體積。計算器會回傳應量取的濃酸體積，以及達到最終體積所需加入的水量。

公式解析

將稀釋方程式整理後可得 $$V_{stock} = \frac{\text{Target (M)} \times \text{Final Volume (mL)}}{\text{Stock (M)}}$$ 由於濃度乘以體積等於溶質的莫耳數，少量原液所帶入的莫耳數，必須等於最終稀釋溶液中的莫耳數。所需的水量則直接以最終體積減去原液體積即可求得。 $$V_{water} = \text{Final Volume (mL)} - V_{stock}$$

小燒杯中的濃酸稀釋到較大的燒杯中，溶質莫耳數相等 — 稀釋時酸的莫耳數守恆：$M_1 V_1 = M_2 V_2$。

實際範例

若要用 12 M 的鹽酸原液配製 1000 mL 的 1 M HCl：$$V_{stock} = \frac{1 \times 1000}{12} = 83.33 \text{ mL}$$ 將約 83.33 mL 的濃酸緩緩加入約 900 mL 的水中，再補水至 1000 mL。需加入的水量約為 916.67 mL。