ماذا تفعل هذه الحاسبة
عبوات الكواشف من الأحماض والقواعد — مثل حمض الهيدروكلوريك المركّز أو حمض الكبريتيك — تُدوّن تركيزها على المُلصق كنسبة مئوية كتلية (% وزن/وزن) وكثافة، وليس كقيمة مولارية. تقوم هذه الحاسبة بتحويل هاتين القيمتين المدوّنتين على المُلصق، إضافة إلى الكتلة المولية للمركّب، إلى تركيز مولي قابل للاستخدام (مول/لتر)، حتى تتمكن من التخطيط لعمليات التخفيف بدقة.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: النسبة المئوية الكتلية المطبوعة على العبوة (مثلاً 37 لحمض الهيدروكلوريك بتركيز 37%)، والكثافة بوحدة جرام لكل ملليلتر، والكتلة المولية للمذاب بوحدة جرام لكل مول. اضغط على زر الحساب للحصول على المولارية بوحدة مول/لتر.
شرح المعادلة
المعادلة المستخدمة هي $$M = \frac{10 \times \text{النسبة الكتلية} \times \text{الكثافة}}{\text{الكتلة المولية}}$$ عند ضرب الكثافة بوحدة جرام/ملليلتر في 1000 نحصل على كتلة لتر واحد من المحلول بالجرام؛ وبضرب الناتج في الكسر الكتلي (النسبة ÷ 100) نحصل على كتلة المذاب بالجرام في كل لتر؛ وبقسمة الناتج على الكتلة المولية نحوّل الجرامات إلى مولات. وبما أن \(1000 \div 100 = 10\)، فإن المعادلة تبسّط إلى الصيغة المختصرة أعلاه.
مثال محلول
حمض الهيدروكلوريك المركّز نسبته 37% وزن/وزن وكثافته 1.19 جرام/ملليلتر، والكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك (HCl) تساوي 36.46 جرام/مول. إذن: $$M = \frac{10 \times 37 \times 1.19}{36.46} = \frac{440.3}{36.46} \approx 12.08 \text{ مول/لتر}$$ وهذه القيمة تطابق القيمة المألوفة (~12 مولاري) لحمض الهيدروكلوريك المركّز.
الأسئلة الشائعة
لماذا يوجد العامل 10؟ لأنه يجمع بين تحويل 1000 ملليلتر لكل لتر والقسمة على 100 لتحويل النسبة المئوية إلى كسر (\(1000 \div 100 = 10\)).
ما الوحدات التي يجب استخدامها؟ الكثافة بوحدة جرام/ملليلتر، والنسبة المئوية كرقم مجرّد من أصل 100، والكتلة المولية بوحدة جرام/مول. ويأتي الناتج بوحدة مول/لتر.
هل تعمل هذه الطريقة مع أي مذاب؟ نعم — فهي تنطبق على أي محلول أحادي المكوّن تعرف فيه النسبة المئوية الكتلية والكثافة والكتلة المولية، مثل حمض الكبريتيك أو الأمونيا أو حمض النيتريك.
