¿Qué es la composición porcentual?
La composición porcentual (o porcentaje en masa) indica qué fracción de la masa de un compuesto procede de un elemento concreto. Es un concepto fundamental en química, útil para identificar compuestos, determinar fórmulas empíricas y comprobar la pureza de una sustancia. Esta calculadora sirve para cualquier elemento en cualquier compuesto: es universal y no depende de la normativa de ningún país.
Cómo usar esta calculadora
Introduce tres valores: el número de átomos del elemento elegido que hay en una unidad fórmula (n), la masa atómica de ese elemento en g/mol (la encontrarás en la tabla periódica) y la masa molar del compuesto completo en g/mol. La calculadora te devolverá el porcentaje de la masa del compuesto que aporta ese elemento, junto con la masa total que contribuye.
La fórmula explicada
La ecuación es $$\text{\% elemento} = \frac{\text{n} \times \text{masa atómica}}{\text{masa molar}} \times 100$$ El numerador (\(\text{n} \times \text{masa atómica}\)) es la masa total que aporta el elemento por cada mol de compuesto. Al dividirlo entre la masa molar del compuesto obtienes la fracción de masa, y al multiplicar por 100 lo conviertes en porcentaje.
Ejemplo resuelto
Calculemos el porcentaje de oxígeno en el agua, H2O. El agua tiene un átomo de oxígeno (\(n = 1\)) con una masa atómica de 16,00 g/mol y una masa molar de 18,015 g/mol. Entonces $$\text{\%O} = \left(1 \times \frac{16{,}00}{18{,}015}\right) \times 100 \approx 88{,}82\,\%$$ El ~11,18 % restante corresponde al hidrógeno.
Preguntas frecuentes
¿De dónde saco la masa molar? Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Para el H2O sería \(2(1{,}008) + 16{,}00 = 18{,}016\) g/mol.
¿La suma de todos los porcentajes debe dar 100? Sí: si calculas el porcentaje de cada elemento del compuesto, los valores deberían sumar aproximadamente 100 % (las pequeñas diferencias por redondeo son normales).
¿Puede n ser mayor que 1? Por supuesto. Para el carbono en el CO2, \(n = 1\); para el oxígeno en el CO2, \(n = 2\).
