Qu'est-ce que la composition centésimale ?
La composition centésimale (ou pourcentage massique) indique quelle proportion de la masse totale d'un composé provient d'un élément donné. C'est une notion fondamentale en stœchiométrie, utilisée pour vérifier les formules chimiques, déterminer les formules empiriques et prévoir les rendements. Pour un élément quelconque d'un composé, la composition centésimale correspond à la masse que cet élément apporte à une mole du composé, divisée par la masse molaire du composé, le tout multiplié par 100.
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez deux valeurs : la masse de l'élément contenue dans une mole du composé (en grammes) et la masse molaire du composé entier (en g/mol). La masse d'un élément dans une mole est égale au nombre d'atomes de cet élément présents dans la formule multiplié par sa masse atomique. Le calculateur divise ces deux valeurs puis multiplie par 100 pour obtenir le pourcentage massique.
La formule expliquée
L'équation est la suivante : $$\%\ \text{element} = \frac{\text{masse de l'element dans 1 mol}}{\text{masse molaire du compose}} \times 100$$. Le numérateur représente l'apport d'un seul élément ; le dénominateur est la somme de toutes les masses atomiques de la formule. Comme le pourcentage de chaque élément est calculé par rapport à la même masse molaire, l'ensemble des pourcentages d'un composé totalise 100 %.
Exemple résolu
Prenons l'eau, H₂O. L'oxygène apporte 16,00 g par mole, et la masse molaire de l'eau est de 18,015 g/mol. La composition centésimale de l'oxygène vaut donc $$(16{,}00 \div 18{,}015) \times 100 \approx 88{,}82\ \%.$$ Les ~11,18 % restants correspondent à l'hydrogène \((2 \times 1{,}008 = 2{,}016\ \text{g} \div 18{,}015 \times 100)\).
FAQ
Comment trouver la masse d'un élément dans une mole ? Multipliez le nombre d'atomes de cet élément présents dans la formule chimique par sa masse atomique relevée dans le tableau périodique.
La somme des pourcentages doit-elle être égale à 100 % ? Oui. Aux petites différences d'arrondi près, la somme des pourcentages massiques de tous les éléments est égale à 100 %.
Cela fonctionne-t-il pour les hydrates ou les mélanges ? Pour les hydrates, utilisez la masse molaire complète, en incluant l'eau de cristallisation ; prenez l'apport total de chaque élément comme numérateur.
