ما هي النسبة المئوية للتركيب؟
تُخبرك النسبة المئوية للتركيب (أو النسبة الكتلية) بالحصة التي يساهم بها عنصر معيّن من إجمالي كتلة المركب. وهي مفهوم أساسي في حسابات الكيمياء العددية (الستويكيومترية)، إذ تُستخدم للتحقق من الصيغ الكيميائية، وحساب الصيغ الأولية، والتنبؤ بكميات النواتج. وبالنسبة لأي عنصر داخل مركب، تُساوي النسبة المئوية للتركيب كتلة ذلك العنصر في مول واحد من المركب مقسومةً على الكتلة المولية للمركب، ثم مضروبةً في 100.
كيفية استخدام هذه الحاسبة
أدخل قيمتين: كتلة العنصر الموجودة في مول واحد من المركب (بالغرام)، والكتلة المولية للمركب بأكمله (بوحدة غ/مول). تُساوي كتلة العنصر في مول واحد عددَ ذرّات ذلك العنصر في الصيغة مضروبًا في كتلته الذرّية. ثم تقسم الحاسبة القيمتين على بعضهما وتضرب الناتج في 100 لتُعطيك النسبة المئوية الكتلية.
شرح المعادلة
المعادلة هي $$\%\ \text{element} = \frac{\text{mass of element in 1 mol}}{\text{molar mass of compound}} \times 100$$ البسط هو مساهمة عنصر واحد، أما المقام فهو مجموع جميع الكتل الذرّية في الصيغة. وبما أن نسبة كل عنصر تُحسب بالنسبة إلى الكتلة المولية نفسها، فإن مجموع نسب جميع العناصر في المركب يُساوي 100٪.
مثال محلول
لنأخذ الماء H₂O. يساهم الأكسجين بمقدار 16.00 غرام في كل مول، والكتلة المولية للماء هي 18.015 غ/مول. وبذلك تكون النسبة المئوية لتركيب الأكسجين $$\%\ \text{O} = \frac{16.00}{18.015} \times 100 \approx 88.82\%$$ أما النسبة المتبقية وقدرها نحو 11.18٪ فهي للهيدروجين \((2 \times 1.008 = 2.016\ \text{غرام} \div 18.015 \times 100)\).
الأسئلة الشائعة
كيف أجد كتلة العنصر في مول واحد؟ اضرب عددَ ذرّات ذلك العنصر في الصيغة الكيميائية في كتلته الذرّية المأخوذة من الجدول الدوري.
هل يجب أن يكون مجموع النسب 100٪؟ نعم، فباستثناء فروق التقريب الطفيفة، يُساوي مجموع النسب الكتلية لجميع العناصر 100٪.
هل تصلح هذه الطريقة للأملاح المائية أو الخلائط؟ بالنسبة للأملاح المائية، استخدم الكتلة المولية الكاملة شاملةً ماء التبلور، واعتبر المساهمة الكلية لكل عنصر هي البسط في المعادلة.
