ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحوّل هذه الأداة تركيزًا معبَّرًا عنه بالنسبة المئوية الكتلية (% وزن/وزن) مع الكتلة الكلية للمحلول إلى الكتلة الفعلية للمذاب الذائب مقدَّرة بالغرامات، كما تعرض كتلة المذيب. وتعبّر النسبة المئوية الكتلية عن عدد غرامات المذاب الموجودة في كل 100 غرام من المحلول الكلي، مما يجعلها طريقة لوصف التركيز لا تعتمد على الوحدة ولا تتأثر بدرجة الحرارة.
طريقة الاستخدام
أدخل النسبة المئوية الكتلية للمذاب (مثلًا 10 للحصول على محلول بتركيز 10% وزن/وزن) ثم الكتلة الكلية للمحلول بالغرام. تعرض الحاسبة فورًا كتلة المذاب وكتلة المذيب. يقبل الحقلان القيم العشرية، بحيث يمكنك تمثيل وصفات مخبرية بدقة عالية.
شرح المعادلة
العلاقة بسيطة ومباشرة: $$\text{كتلة المذاب} = \frac{\text{النسبة \% وزن/وزن}}{100} \times \text{كتلة المحلول}$$. قسمة النسبة على 100 تحوّلها إلى كسر، وضربها في الكتلة الكلية للمحلول يعطينا الجزء الذي يمثّل المذاب. أما كتلة المذيب فهي ببساطة ما تبقّى: كتلة المحلول الكلية ناقص كتلة المذاب.
مثال محلول
لنفترض أن لديك 200 غرام من محلول ملحي بتركيز 10% وزن/وزن. نضرب: $$\frac{10}{100} \times 200 = 0.10 \times 200 = 20 \text{ غرامًا من المذاب}$$ (الملح). والباقي \(200 - 20 = 180\) غرامًا هو المذيب (الماء). إذًا فإن إذابة 20 غرامًا من الملح في 180 غرامًا من الماء يعطي 200 غرام من محلول بتركيز 10% وزن/وزن.
الأسئلة الشائعة
هل النسبة المئوية الكتلية هي نفسها النسبة المئوية الوزنية؟ نعم. يُستعمل المصطلحان «% وزن/وزن» و«النسبة المئوية الكتلية» بالتبادل، وكلاهما يقارن كتلة المذاب بالكتلة الكلية للمحلول.
هل تؤثر درجة الحرارة في النسبة المئوية الكتلية؟ لا. لأنها تعتمد على الكتلة لا على الحجم، فإن النسبة المئوية الكتلية لا تتغير مع درجة الحرارة، على عكس المولارية.
ما الفرق بين كتلة المحلول وكتلة المذيب؟ كتلة المحلول هي المجموع الكلي (المذاب + المذيب)، أما كتلة المذيب فهي وسط الإذابة وحده. تمنحك هذه الحاسبة كلا الجزأين: المذاب والمذيب.
