حاسبة Ksp من الذوبانية المولية

أدخل الحساب

الذوبانية المولية s (mol/L)

Cation subscript (n in A_nB_m)

Anion subscript (m in A_nB_m)

نتائج

Solubility Product (K_sp)

8.787999999999997E-12

for A₁B₂

Cation term (n·s)^n	1.3E-4
Anion term (m·s)^m	6.759999999999998E-8

ما هي حاسبة Ksp من الذوبانية المولية؟

تحسب هذه الأداة ثابت حاصل الإذابة (K_sp) لأي ملح أيوني شحيح الذوبان انطلاقًا من ذوبانيته المولية s. وهي تصلح لأي ملح عام بالصيغة A_nB_m يتفكك عند ذوبانه ليعطي n من الكاتيونات و m من الأنيونات لكل وحدة صيغة. إنها أداة كيميائية عامة تنطبق في كل مكان وغير مرتبطة ببلد معيّن.

كيفية استخدامها

أدخل الذوبانية المولية s بوحدة mol/L (مثلًا تُكتب \(1.3\times10^{-4}\) بالصيغة 1.3e-4)، ثم أدخل الدليل السفلي للكاتيون n والدليل السفلي للأنيون m من الصيغة A_nB_m. تعطيك الحاسبة قيمة K_sp إلى جانب حدّي الكاتيون والأنيون كلٍّ على حدة.

شرح المعادلة

عند ذوبان A_nB_m يحدث ما يلي: \(\text{A}_n\text{B}_m \rightarrow n\,\text{A}^{m+} + m\,\text{B}^{n-}\). فإذا كانت الذوبانية المولية تساوي s، فإن \([\text{A}] = n\cdot s\) و \([\text{B}] = m\cdot s\). وحاصل الإذابة هو جداء تراكيز الأيونات مرفوعًا كلٌّ منها إلى معامله الستوكيومتري:

$$K_{sp} = \left(n\cdot s\right)^{n} \times \left(m\cdot s\right)^{m}$$

تنتج كل وحدة صيغة n كاتيون وm أنيون، فتكون تراكيز الأيونات n·s وm·s.

يذوب الملح AnBm في المحلول إلى n من الكاتيونات وm من الأنيونات.

مثال محلول

لنأخذ CaF₂ (وهو ملح بنسبة 1:2، أي n=1 و m=2) عند \(s = 1.3\times10^{-4}\) mol/L: حدّ الكاتيون \(= (1\cdot s)^{1} = 1.3\times10^{-4}\)، وحدّ الأنيون \(= (2\cdot s)^{2} = (2.6\times10^{-4})^{2} = 6.76\times10^{-8}\). وبذلك يكون \(K_{sp} = 1.3\times10^{-4} \times 6.76\times10^{-8} \approx 8.79\times10^{-12}\)، وهي القيمة نفسها المذكورة في الكتب الدراسية.

الأسئلة الشائعة

ما وحدة Ksp؟ يُعامَل K_sp عادةً على أنه عديم الأبعاد، رغم أن التراكيز تُقاس بوحدة mol/L.

ما قيمتا n و m بالنسبة إلى AgCl؟ ملح AgCl نسبته 1:1، إذن n = 1 و m = 1، ويكون \(K_{sp} = s^{2}\).

وماذا عن Ag₂CO₃؟ هو ملح بنسبة 2:1 (n = 2 و m = 1): \(K_{sp} = (2s)^{2}(s) = 4s^{3}\).