용해도로 Ksp 계산하기

계산 입력

몰 용해도 s (mol/L)

Cation subscript (n in A_nB_m)

Anion subscript (m in A_nB_m)

결과

Solubility Product (K_sp)

8.787999999999997E-12

for A₁B₂

Cation term (n·s)^n	1.3E-4
Anion term (m·s)^m	6.759999999999998E-8

용해도로 Ksp 계산기란?

이 계산기는 잘 녹지 않는 이온성 염의 몰 용해도 s로부터 용해도곱 상수(K_sp)를 구해 줍니다. 화학식 단위당 n개의 양이온과 m개의 음이온으로 해리되는 A_nB_m 형태의 모든 염에 적용됩니다. 특정 국가의 규정과 무관한 보편적인 화학 도구로, 어디서나 그대로 사용할 수 있습니다.

사용 방법

먼저 몰 용해도 s를 mol/L 단위로 입력합니다(예: 1.3×10⁻⁴은 1.3e-4로 입력). 그런 다음 화학식 A_nB_m에서 양이온의 아래첨자 n과 음이온의 아래첨자 m을 입력하세요. 계산기는 K_sp 값과 함께 양이온항·음이온항을 각각 보여 줍니다.

공식 풀이

A_nB_m이 녹으면 다음과 같이 해리됩니다: \(\text{A}_n\text{B}_m \rightarrow n\,\text{A}^{m+} + m\,\text{B}^{n-}\). 몰 용해도가 s일 때 \([\text{A}] = n\cdot s\), \([\text{B}] = m\cdot s\)가 됩니다. 용해도곱은 각 이온 농도를 화학량론 계수만큼 거듭제곱하여 곱한 값입니다.

$$K_{sp} = \left(n\cdot s\right)^{n} \times \left(m\cdot s\right)^{m}$$

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각 화학식 단위는 n개의 양이온과 m개의 음이온을 내어 이온 농도가 n·s와 m·s가 된다.

염 AnBm은 용액에서 n개의 양이온과 m개의 음이온으로 녹는다.

계산 예시

CaF₂(1:2 염, n=1, m=2)에서 \(s = 1.3\times10^{-4}\ \text{mol/L}\)인 경우: 양이온항 = \((1\cdot s)^1 = 1.3\times10^{-4}\), 음이온항 = \((2\cdot s)^2 = (2.6\times10^{-4})^2 = 6.76\times10^{-8}\). 따라서 $$K_{sp} = 1.3\times10^{-4} \times 6.76\times10^{-8} \approx 8.79\times10^{-12}$$로, 교과서 값과 일치합니다.

자주 묻는 질문

Ksp의 단위는 무엇인가요? 농도는 mol/L로 다루지만, K_sp는 관례적으로 무차원(단위 없음) 값으로 취급합니다.

AgCl에서 n과 m은 얼마인가요? AgCl은 1:1 염이므로 \(n = 1\), \(m = 1\)이며, \(K_{sp} = s^2\)이 됩니다.

Ag₂CO₃는 어떻게 되나요? 2:1 염(n = 2, m = 1)이므로 \(K_{sp} = (2s)^2(s) = 4s^3\)입니다.