Qu'est-ce que le calculateur du Ksp à partir de la solubilité ?
Cet outil détermine le produit de solubilité (Ksp) d'un sel ionique peu soluble à partir de sa solubilité molaire, notée s. Il fonctionne pour tout sel de forme générale AnBm qui se dissout en libérant n cations et m anions par unité de formule. C'est un outil de chimie universel, valable partout dans le monde.
Comment l'utiliser
Indiquez la solubilité molaire s en mol/L (par exemple, \(1{,}3 \times 10^{-4}\) s'écrit 1.3e-4), puis saisissez l'indice du cation n et l'indice de l'anion m issus de la formule AnBm. Le calculateur affiche alors le Ksp ainsi que les termes individuels du cation et de l'anion.
La formule expliquée
Lorsque AnBm se dissout : AnBm → n Am+ + m Bn−. Si la solubilité molaire vaut s, alors \([A] = n \cdot s\) et \([B] = m \cdot s\). Le produit de solubilité correspond au produit des concentrations ioniques, chacune élevée à son coefficient stœchiométrique :
$$K_{sp} = \left(\text{n} \cdot \text{s}\right)^{\text{n}} \cdot \left(\text{m} \cdot \text{s}\right)^{\text{m}}$$
Exemple résolu
Pour CaF₂ (un sel 1:2, avec n=1 et m=2) et \(s = 1{,}3 \times 10^{-4}\) mol/L : le terme du cation \(= (1 \cdot s)^1 = 1{,}3 \times 10^{-4}\), et le terme de l'anion \(= (2 \cdot s)^2 = (2{,}6 \times 10^{-4})^2 = 6{,}76 \times 10^{-8}\). On obtient donc $$K_{sp} = 1{,}3 \times 10^{-4} \times 6{,}76 \times 10^{-8} \approx 8{,}79 \times 10^{-12},$$ ce qui correspond à la valeur de référence des manuels.
FAQ
Quelles sont les unités du Ksp ? Par convention, le Ksp est considéré comme sans dimension, même si les concentrations s'expriment en mol/L.
Que valent n et m pour AgCl ? AgCl est un sel 1:1, donc n = 1 et m = 1, ce qui donne \(K_{sp} = s^2\).
Et pour Ag₂CO₃ ? Il s'agit d'un sel 2:1 (n = 2, m = 1) : \(K_{sp} = (2s)^2(s) = 4s^3\).
