¿Qué es la calculadora de Kps a partir de la solubilidad?
Esta calculadora obtiene la constante del producto de solubilidad (Kps) de una sal iónica poco soluble a partir de su solubilidad molar, s. Funciona con cualquier sal genérica de la forma AnBm que, al disolverse, libera n cationes y m aniones por unidad fórmula. Es una herramienta química universal y resulta válida en cualquier país.
Cómo utilizarla
Introduce la solubilidad molar s en mol/L (por ejemplo, \(1{,}3\times10^{-4}\) se escribe como 1.3e-4), después indica el subíndice del catión n y el subíndice del anión m de la fórmula AnBm. La calculadora te devuelve el valor de Kps junto con los términos individuales del catión y del anión.
La fórmula explicada
Cuando AnBm se disuelve: AnBm → n Am+ + m Bn−. Si la solubilidad molar es s, entonces \([A] = n\cdot s\) y \([B] = m\cdot s\). El producto de solubilidad es el producto de las concentraciones de los iones, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico:
$$K_{sp} = \left(\text{n} \cdot \text{s}\right)^{\text{n}} \cdot \left(\text{m} \cdot \text{s}\right)^{\text{m}}$$
Ejemplo resuelto
Para el CaF₂ (una sal 1:2, con n=1 y m=2) con \(s = 1{,}3\times10^{-4}\) mol/L: el término del catión \(= (1\cdot s)^{1} = 1{,}3\times10^{-4}\) y el término del anión \(= (2\cdot s)^{2} = (2{,}6\times10^{-4})^{2} = 6{,}76\times10^{-8}\). Por tanto, $$K_{sp} = 1{,}3\times10^{-4} \times 6{,}76\times10^{-8} \approx 8{,}79\times10^{-12},$$ lo que coincide con el valor de los libros de texto.
Preguntas frecuentes
¿Qué unidades tiene el Kps? Por convención, el Kps se considera adimensional, aunque las concentraciones se expresan en mol/L.
¿Cuánto valen n y m en el AgCl? El AgCl es una sal 1:1, así que n = 1 y m = 1, lo que da \(K_{sp} = s^{2}\).
¿Y en el Ag₂CO₃? Es una sal 2:1 (n = 2, m = 1): \(K_{sp} = (2s)^{2}(s) = 4s^{3}\).
