Что такое калькулятор Ksp по растворимости?
Этот калькулятор вычисляет константу произведения растворимости (Ksp) малорастворимой ионной соли по её молярной растворимости s. Он подходит для любой соли общего вида AnBm, которая при растворении даёт n катионов и m анионов на формульную единицу. Это универсальный химический инструмент, который работает в любой стране и не зависит от местных стандартов.
Как пользоваться калькулятором
Введите молярную растворимость s в моль/л (например, 1,3×10⁻⁴ записывается как 1.3e-4), затем укажите индекс катиона n и индекс аниона m из формулы AnBm. Калькулятор выдаст значение Ksp, а также отдельные члены для катиона и аниона.
Разбор формулы
При растворении AnBm происходит диссоциация: \(\text{A}_n\text{B}_m \rightarrow n\,\text{A}^{m+} + m\,\text{B}^{n-}\). Если молярная растворимость равна \(s\), то \([\text{A}] = n\cdot s\) и \([\text{B}] = m\cdot s\). Произведение растворимости — это произведение концентраций ионов, каждая из которых возведена в степень своего стехиометрического коэффициента:
$$K_{sp} = \left(n\cdot s\right)^{n} \cdot \left(m\cdot s\right)^{m}$$
Пример расчёта
Для CaF₂ (соль типа 1:2, n=1, m=2) при \(s = 1{,}3\times10^{-4}\) моль/л: член катиона \(= (1\cdot s)^{1} = 1{,}3\times10^{-4}\), член аниона \(= (2\cdot s)^{2} = (2{,}6\times10^{-4})^{2} = 6{,}76\times10^{-8}\). Тогда $$K_{sp} = 1{,}3\times10^{-4} \times 6{,}76\times10^{-8} \approx 8{,}79\times10^{-12},$$ что совпадает с табличным значением из учебников.
Частые вопросы
В каких единицах измеряется Ksp? По соглашению Ksp считают безразмерной величиной, хотя концентрации выражаются в моль/л.
Чему равны n и m для AgCl? AgCl — соль типа 1:1, поэтому \(n = 1\) и \(m = 1\), а значит \(K_{sp} = s^{2}\).
А как быть с Ag₂CO₃? Это соль типа 2:1 (n = 2, m = 1): \(K_{sp} = (2s)^{2}(s) = 4s^{3}\).
