Калькулятор произведения растворимости (Ksp)

Введите расчет

Концентрация катиона [A] (моль/л)

Коэффициент при катионе (a)

Концентрация аниона [B] (моль/л)

Коэффициент при анионе (b)

Результатов

Произведение растворимости (Ksp)

0,000001

безразмерная константа равновесия

Слагаемое катиона [A]^a	0,001
Слагаемое аниона [B]^b	0,001
pKsp (−log Ksp)	6

Что такое произведение растворимости (Ksp)?

Произведение растворимости Ksp — это константа равновесия для малорастворимого ионного твёрдого вещества, растворяющегося в воде. Если соль диссоциирует по схеме A_aB_b → a A + b B, то само твёрдое вещество в выражение не входит, а Ksp равно произведению концентраций растворённых ионов, каждая из которых возведена в степень своего стехиометрического коэффициента. Малое значение Ksp означает низкую растворимость, большое — что соль растворяется легко.

Ионное твёрдое вещество в равновесии со своими растворёнными ионами определяет произведение растворимости.

Как пользоваться калькулятором

Введите равновесную концентрацию катиона \([A]\) и аниона \([B]\) в моль/л, а также стехиометрические коэффициенты \(a\) и \(b\) из уравнения растворения с уравненными коэффициентами. Калькулятор выдаёт Ksp, отдельные ионные слагаемые и pKsp. Для простой соли состава 1:1, например AgCl, оба коэффициента равны 1. Для Mg(OH)₂ коэффициент при катионе равен 1, а при анионе (OH) — 2.

Разбор формулы

$$K_{sp} = [A]^{a} \cdot [B]^{b}$$ Концентрация каждого иона возводится в степень, равную числу молей этого иона, образующихся на одну формульную единицу. Поскольку активность чистого твёрдого вещества равна 1, оно в выражении не появляется. Результат — безразмерная величина (по соглашению концентрации соотносятся со стандартным состоянием 1 моль/л).

Ksp перемножает концентрацию каждого иона, возведённую в степень его стехиометрического коэффициента.

Пример расчёта

Рассмотрим Ag₂CrO₄ → 2 Ag + CrO₄. Пусть \([Ag] = 2 \times 10^{-4}\) моль/л (\(a = 2\)) и \([CrO_4] = 1 \times 10^{-4}\) моль/л (\(b = 1\)). Тогда $$K_{sp} = (2\times10^{-4})^{2} \times (1\times10^{-4}) = 4\times10^{-8} \times 1\times10^{-4} = 4\times10^{-12}$$ откуда \(pK_{sp} \approx 11{,}4\).

Частые вопросы

Есть ли у Ksp единицы измерения? Согласно современному подходу, основанному на активностях, Ksp безразмерно, поскольку каждая концентрация делится на стандартное состояние 1 моль/л.

Чем Ksp отличается от Q? Q (произведение реакции) рассчитывают для любых концентраций, а Ksp — для равновесных (насыщенных). Если \(Q > K_{sp}\), выпадает осадок; если \(Q < K_{sp}\), раствор ненасыщен.

Можно ли подставлять молярную растворимость напрямую? Да — выразите концентрацию каждого иона через молярную растворимость \(s\), а затем подставьте в формулу. Этот калькулятор работает с явно заданными концентрациями ионов.