용해도곱(Ksp) 계산기

계산 입력

결과

용해도곱 (Ksp)

0.000001

무차원 평형 상수

양이온 항 [A]^a	0.001
음이온 항 [B]^b	0.001
pKsp (-log Ksp)	6

용해도곱(Ksp)이란?

용해도곱 상수 Ksp는 물에 잘 녹지 않는 이온성 고체가 용해될 때의 평형 상수입니다. 염이 A_aB_b → a A + b B 형태로 녹을 때, 고체는 식에서 제외되며 Ksp는 녹아 나온 각 이온 농도를 해당 화학량론 계수만큼 거듭제곱한 값들의 곱과 같습니다. Ksp가 작을수록 용해도가 낮고, Ksp가 클수록 그 염이 쉽게 녹는다는 뜻입니다.

비커 바닥의 소금 결정이 고체와 평형 상태에서 양이온과 음이온으로 녹는 모습을 보여주는 도표 — 용해된 이온과 평형 상태에 있는 이온성 고체가 용해도곱을 정의합니다.

계산기 사용법

양이온 $[A]$와 음이온 $[B]$의 평형 농도를 mol/L 단위로 입력하고, 균형 잡힌 용해 반응식에서 얻은 화학량론 계수 $a$와 $b$를 함께 넣으세요. 이 도구는 Ksp, 각 이온 항, 그리고 pKsp를 계산해 줍니다. AgCl처럼 1:1 비율의 단순한 염이라면 두 계수 모두 1입니다. Mg(OH)₂의 경우 양이온 계수는 1, 음이온(OH) 계수는 2가 됩니다.

공식 풀이

$$K_{sp} = [A]^{a} \cdot [B]^{b}$$ 각 이온 농도는 화학식 단위당 생성되는 그 이온의 몰수만큼 거듭제곱합니다. 순수한 고체의 활동도는 1이므로 식에 절대 나타나지 않습니다. 결과값은 무차원 수입니다(관례상 농도는 1 mol/L 표준 상태를 기준으로 합니다).

Ksp가 A 농도의 a제곱 곱하기 B 농도의 b제곱과 같음을 보여주는 방정식 분석 — Ksp는 각 이온 농도를 그 화학량론 계수로 거듭제곱하여 곱한 값입니다.

예제 풀이

Ag₂CrO₄ → 2 Ag + CrO₄ 반응을 생각해 봅시다. $[Ag] = 2 \times 10^{-4}$ mol/L ($a = 2$), $[CrO_4] = 1 \times 10^{-4}$ mol/L ($b = 1$)이라고 하면, $$K_{sp} = (2\times10^{-4})^{2} \times (1\times10^{-4}) = 4\times10^{-8} \times 1\times10^{-4} = 4\times10^{-12}$$ 가 되어 $pK_{sp} \approx 11.4$입니다.