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Résultats

Produit de solubilité (Ksp)

0,000001

constante d'équilibre sans dimension

Terme du cation [A]^a	0,001
Terme de l'anion [B]^b	0,001
pKsp (-log Ksp)	6

Qu'est-ce que le produit de solubilité (Ksp) ?

Le produit de solubilité, noté Ksp, est la constante d'équilibre associée à la dissolution dans l'eau d'un solide ionique peu soluble. Pour un sel qui se dissout selon A_aB_b → a A + b B, le solide n'apparaît pas dans l'expression : le Ksp est égal au produit des concentrations des ions dissous, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique. Un faible Ksp traduit une solubilité réduite, tandis qu'un Ksp élevé indique que le sel se dissout facilement.

Schéma d'un cristal de sel au fond d'un bécher se dissolvant en cations et anions en équilibre avec le solide — Un solide ionique en équilibre avec ses ions dissous définit le produit de solubilité.

Comment utiliser ce calculateur

Indiquez la concentration à l'équilibre du cation $[A]$ et celle de l'anion $[B]$ en mol/L, ainsi que les coefficients stœchiométriques $a$ et $b$ issus de l'équation de dissolution équilibrée. L'outil renvoie le Ksp, le terme de chaque ion et le pKsp. Pour un sel simple de type 1:1 comme AgCl, les deux coefficients valent 1. Pour Mg(OH)₂, le coefficient du cation est 1 et celui de l'anion (OH) est 2.

La formule expliquée

$$K_{sp} = [A]^{a} \cdot [B]^{b}$$ La concentration de chaque ion est élevée au nombre de moles de cet ion produites par unité formulaire. Comme l'activité du solide pur vaut 1, celui-ci n'intervient jamais. Le résultat est un nombre sans dimension (par convention, les concentrations sont rapportées à l'état standard de 1 mol/L).

Décomposition de l'équation montrant que Ksp égale la concentration de A élevée à la puissance a fois la concentration de B élevée à la puissance b — Le Ksp multiplie la concentration de chaque ion élevée à son coefficient stœchiométrique.

Exemple résolu

Prenons Ag₂CrO₄ → 2 Ag + CrO₄. Supposons que $[Ag] = 2 \times 10^{-4}$ mol/L ($a = 2$) et $[CrO_4] = 1 \times 10^{-4}$ mol/L ($b = 1$). On obtient alors $$K_{sp} = (2\times10^{-4})^{2} \times (1\times10^{-4}) = 4\times10^{-8} \times 1\times10^{-4} = 4\times10^{-12}$$ soit pKsp ≈ 11,4.

FAQ

Le Ksp possède-t-il des unités ? Selon la convention moderne fondée sur les activités, le Ksp est sans dimension, car chaque concentration est divisée par l'état standard de 1 mol/L.

Quelle est la différence entre Ksp et Q ? Q (le quotient réactionnel) se calcule avec n'importe quelles concentrations ; le Ksp utilise les concentrations à l'équilibre (à saturation). Si Q > Ksp, un précipité se forme ; si Q < Ksp, la solution n'est pas saturée.

Puis-je utiliser directement la solubilité molaire ? Oui — exprimez chaque concentration ionique en fonction de la solubilité molaire $s$, puis substituez. Ce calculateur fonctionne avec les concentrations ioniques explicites que vous saisissez.

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