溶度积（Ksp）计算器

输入计算

阳离子浓度 [A]（mol/L）

阳离子化学计量数（a）

阴离子浓度 [B]（mol/L）

阴离子化学计量数（b）

结果

溶度积（Ksp）

0.000001

无量纲平衡常数

阳离子项 [A]^a	0.001
阴离子项 [B]^b	0.001
pKsp（-log Ksp）	6

什么是溶度积（Ksp）？

溶度积常数 Ksp，是难溶离子化合物在水中溶解达到平衡时的平衡常数。当一种盐按 A_aB_b → a A + b B 的方式溶解时，固体本身不计入表达式，Ksp 等于各溶解离子浓度的乘积，且每个浓度都要按其化学计量数取相应的幂次。Ksp 越小，说明该盐越难溶；Ksp 越大，则说明它越容易溶解。

与溶解离子达到平衡的离子固体定义了溶度积。

如何使用本计算器

请填入平衡时阳离子 \([A]\) 与阴离子 \([B]\) 的浓度（单位 mol/L），以及配平溶解方程式中的化学计量数 \(a\) 和 \(b\)。计算器会给出 Ksp、各离子的浓度项以及 pKsp。对于像 AgCl 这样简单的 1:1 型盐，两个系数都取 1；而对于 Mg(OH)₂，阳离子系数为 1，阴离子（OH）系数为 2。

公式详解

$$K_{sp} = [A]^{a} \cdot [B]^{b}$$每个离子浓度的指数，就是每个化学式单元溶解后生成该离子的物质的量。由于纯固体的活度为 1，它从不出现在表达式中。所得结果是一个无量纲数值（按惯例，浓度以 1 mol/L 的标准态为参照）。

Ksp 是各离子浓度按其化学计量系数为指数相乘的结果。

实例演算

以 Ag₂CrO₄ → 2 Ag + CrO₄ 为例。假设 \([Ag] = 2 \times 10^{-4}\) mol/L（\(a = 2\)），\([CrO_4] = 1 \times 10^{-4}\) mol/L（\(b = 1\)）。则 $$K_{sp} = (2\times10^{-4})^{2} \times (1\times10^{-4}) = 4\times10^{-8} \times 1\times10^{-4} = 4\times10^{-12}$$对应 pKsp \(\approx 11.4\)。

常见问题

Ksp 有单位吗？ 按照采用活度的现代约定，Ksp 是无量纲的，因为每个浓度都已除以 1 mol/L 的标准态。

Ksp 与 Q 有什么区别？ Q（反应商）可以用任意时刻的浓度计算；而 Ksp 用的是平衡（饱和）时的浓度。若 \(Q > K_{sp}\)，会有沉淀生成；若 \(Q < K_{sp}\)，则溶液尚未饱和。

可以直接用摩尔溶解度来算吗？ 可以——先把每个离子浓度用摩尔溶解度 \(s\) 表示出来，再代入即可。本计算器使用的是您直接输入的离子浓度。