विलेयता गुणनफल (Ksp) कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

धनायन सांद्रता [A] (mol/L)

धनायन गुणांक (a)

ऋणायन सांद्रता [B] (mol/L)

ऋणायन गुणांक (b)

परिणाम

विलेयता गुणनफल (Ksp)

0.000001

विमाहीन साम्य स्थिरांक

धनायन पद [A]^a	0.001
ऋणायन पद [B]^b	0.001
pKsp (-log Ksp)	6

विलेयता गुणनफल (Ksp) क्या है?

विलेयता गुणनफल स्थिरांक, Ksp, किसी अल्प-विलेय आयनिक ठोस के पानी में घुलने का साम्य स्थिरांक है। जब कोई लवण A_aB_b → a A + b B के रूप में घुलता है, तो व्यंजक में ठोस को शामिल नहीं किया जाता और Ksp घुले हुए आयनों की सांद्रताओं के गुणनफल के बराबर होता है, जहाँ प्रत्येक सांद्रता को उसके स्टॉइकियोमीट्रिक गुणांक की घात पर उठाया जाता है। छोटा Ksp कम विलेयता दर्शाता है; बड़ा Ksp बताता है कि लवण आसानी से घुल जाता है।

अपने घुले हुए आयनों के साथ संतुलन में एक आयनिक ठोस विलेयता गुणनफल को परिभाषित करता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

धनायन \([A]\) और ऋणायन \([B]\) की साम्य सांद्रता mol/L में डालें, साथ ही संतुलित विघटन समीकरण से स्टॉइकियोमीट्रिक गुणांक \(a\) और \(b\) भरें। यह टूल Ksp, अलग-अलग आयन पद, और pKsp लौटाता है। AgCl जैसे साधारण 1:1 लवण के लिए दोनों गुणांक 1 होते हैं। Mg(OH)₂ के लिए धनायन गुणांक 1 और ऋणायन (OH) गुणांक 2 होता है।

सूत्र की व्याख्या

$$K_{sp} = [A]^{a} \cdot [B]^{b}$$ प्रत्येक आयन सांद्रता को उतनी घात पर उठाया जाता है जितने मोल वह आयन प्रति सूत्र इकाई पैदा करता है। चूँकि शुद्ध ठोस की सक्रियता 1 होती है, इसलिए यह व्यंजक में कभी नहीं आता। परिणाम एक विमाहीन संख्या होती है (परंपरा के अनुसार सांद्रताओं को 1 mol/L मानक अवस्था के संदर्भ में लिया जाता है)।

Ksp प्रत्येक आयन की सांद्रता को उसके स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक की घात तक गुणा करता है।

हल किया गया उदाहरण

Ag₂CrO₄ → 2 Ag + CrO₄ पर विचार करें। मान लीजिए \([Ag] = 2 \times 10^{-4} \text{ mol/L}\) (\(a = 2\)) और \([CrO_4] = 1 \times 10^{-4} \text{ mol/L}\) (\(b = 1\))। तब $$K_{sp} = (2\times10^{-4})^{2} \times (1\times10^{-4}) = 4\times10^{-8} \times 1\times10^{-4} = 4\times10^{-12}$$ जिससे \(pK_{sp} \approx 11.4\) मिलता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या Ksp की कोई इकाई होती है? सक्रियताओं वाली आधुनिक परंपरा के अनुसार, Ksp विमाहीन होता है क्योंकि प्रत्येक सांद्रता को 1 mol/L मानक अवस्था से विभाजित किया जाता है।

Ksp और Q में क्या अंतर है? Q (अभिक्रिया भागफल) किसी भी सांद्रता का उपयोग करता है; Ksp साम्य (संतृप्त) सांद्रता का उपयोग करता है। यदि \(Q > K_{sp}\) हो तो अवक्षेप बनता है; यदि \(Q < K_{sp}\) हो तो विलयन असंतृप्त होता है।

क्या मैं मोलर विलेयता का सीधे उपयोग कर सकता हूँ? हाँ — प्रत्येक आयन सांद्रता को मोलर विलेयता \(s\) के रूप में व्यक्त करें, फिर प्रतिस्थापित करें। यह कैलकुलेटर आपके द्वारा दी गई स्पष्ट आयन सांद्रताओं के साथ काम करता है।