Ksp से मोलर विलेयता क्या है?
विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) किसी अल्प विलेय आयनिक ठोस और उसके घुले हुए आयनों के बीच साम्यावस्था को दर्शाता है। मोलर विलेयता (s) वह मोल संख्या है जितना लवण एक लीटर संतृप्त विलयन में घुलता है। यह कैलकुलेटर किसी ज्ञात Ksp को AaBb रूप वाले किसी भी लवण की मोलर विलेयता में बदल देता है, जो AaBb ⇌ a A + b B के अनुसार वियोजित होता है।
कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
Ksp का मान दर्ज करें (वैज्ञानिक संकेतन जैसे 3.9e-11 भी स्वीकार किया जाता है), फिर धनायन (a) और ऋणायन (b) के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक भरें। उदाहरण के लिए, AgCl के लिए \(a = 1\), \(b = 1\); CaF₂ के लिए \(a = 1\), \(b = 2\); और Ag₂CrO₄ के लिए \(a = 2\), \(b = 1\) होता है। यह टूल मोलर विलेयता के साथ-साथ प्रत्येक आयन की साम्यावस्था सांद्रता भी बताता है।
सूत्र की व्याख्या
संतृप्ति पर, \([A] = a \cdot s\) और \([B] = b \cdot s\) होता है। इन्हें साम्यावस्था व्यंजक \(\text{Ksp} = [A]^{a}[B]^{b}\) में रखने पर \(\text{Ksp} = (a \cdot s)^{a}(b \cdot s)^{b} = a^{a} b^{b} \cdot s^{(a+b)}\) मिलता है। \(s\) के लिए हल करने पर:
$$S = \left( \frac{\text{Ksp}}{a^{a} \cdot b^{b}} \right)^{\frac{1}{a + b}}$$
हल किया गया उदाहरण
कैल्शियम फ्लोराइड, CaF₂, के लिए \(\text{Ksp} = 3.9 \times 10^{-11}\) तथा \(a = 1\), \(b = 2\) है। तब \(a^{a} b^{b} = 1^{1} \cdot 2^{2} = 4\) होगा, अतः $$s = \left( \frac{3.9 \times 10^{-11}}{4} \right)^{\frac{1}{3}} = \left( 9.75 \times 10^{-12} \right)^{\frac{1}{3}} \approx 2.14 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}$$ फ्लोराइड की सांद्रता \(2s \approx 4.28 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) होगी।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
क्या यह AgCl जैसे 1:1 लवणों पर काम करता है? हाँ। जब \(a = b = 1\) हो, तो सूत्र घटकर \(s = \sqrt{\text{Ksp}}\) रह जाता है।
s की इकाई क्या होती है? मोलर विलेयता मोल प्रति लीटर (mol/L) में होती है। इसे ग्राम प्रति लीटर में बदलने के लिए मोलर द्रव्यमान से गुणा करें।
क्या यह सम-आयन प्रभाव या सक्रियता गुणांक को ध्यान में रखता है? नहीं। यह मानता है कि लवण शुद्ध जल में आदर्श (इकाई-सक्रियता) व्यवहार के साथ घुलता है और कोई सम-आयन नहीं मिलाया गया है।
