मोलर अनुपात क्या होता है?
मोलर अनुपात दो पदार्थों के मोल की संख्या के बीच का सापेक्ष संबंध दर्शाता है। यह स्टॉइकियोमेट्री का आधार है, जिसकी मदद से रसायनज्ञ किसी संतुलित रासायनिक समीकरण में अभिकारकों और उत्पादों की मात्राओं को आपस में जोड़ पाते हैं। यह कैलकुलेटर दो पदार्थों के द्रव्यमान को मोल में बदलता है और फिर उन्हें विभाजित करके A और B का मोलर अनुपात बता देता है।
कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
पहले पदार्थ A का द्रव्यमान (ग्राम में) और मोलर द्रव्यमान (ग्राम प्रति मोल में) दर्ज करें, फिर पदार्थ B के लिए भी यही करें। टूल हर पदार्थ के मोल की गणना करता है और मोलर अनुपात को "A : 1" के रूप में दिखाता है। किसी यौगिक का मोलर द्रव्यमान जानने के लिए उसके सूत्र में मौजूद हर तत्व के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़ लें।
सूत्र को समझें
सबसे पहले मोल इस सूत्र से निकाले जाते हैं — \(n = m / M\), जहाँ m द्रव्यमान है और M मोलर द्रव्यमान। इसके बाद मोलर अनुपात होता है \(\text{अनुपात} = n_A / n_B\)। चूँकि द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से विभाजित करने पर ग्राम की इकाई कट जाती है, इसलिए परिणाम एक शुद्ध, इकाई-रहित अनुपात होता है, जो बताता है कि B के एक मोल पर A के कितने मोल आते हैं।
$$\text{Molar Ratio} = \dfrac{n_A}{n_B} = \dfrac{m_A / M_A}{m_B / M_B}$$
हल किया गया उदाहरण
मान लीजिए आपके पास 18 ग्राम पानी (\(M = 18.015 \text{ g/mol}\)) और 32 ग्राम ऑक्सीजन (\(M = 32 \text{ g/mol}\)) है। पानी के मोल \(= 18 / 18.015 \approx 0.99917\) मोल। ऑक्सीजन के मोल \(= 32 / 32 = 1\) मोल। मोलर अनुपात $$= \dfrac{0.99917}{1} \approx 0.9992,$$ यानी ऑक्सीजन के हर एक मोल पर लगभग 0.999 मोल पानी मौजूद है।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
क्या मैं सीधे मोल का उपयोग कर सकता हूँ? हाँ — हर मोलर द्रव्यमान को 1 रखें और अपने मोल की संख्या को द्रव्यमान के रूप में दर्ज करें; तब अनुपात सीधे A के मोल बँटा B के मोल के बराबर आ जाएगा।
अगर अनुपात 1 से कम हो तो? इसका सीधा मतलब है कि A के मोल B की तुलना में कम हैं। 0.5 का अनुपात बताता है कि B के हर दो मोल पर A का एक मोल है।
क्या इसमें संतुलित समीकरण का ध्यान रखा जाता है? नहीं। यह आपके वास्तविक नमूने का अनुपात देता है। सीमित अभिकारक (limiting reagent) पहचानने के लिए इसकी तुलना स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांकों से करें।
