प्रतिशत उपज क्या है?
प्रतिशत उपज (Percent Yield) यह बताती है कि कोई रासायनिक अभिक्रिया कितनी दक्षता से हुई है। इसमें आपको प्रयोग में वास्तव में मिले उत्पाद की मात्रा (वास्तविक उपज) की तुलना स्टॉइकियोमेट्री के अनुसार अनुमानित अधिकतम मात्रा (सैद्धांतिक उपज) से की जाती है। 100% प्रतिशत उपज का मतलब है बिना किसी हानि के एकदम संपूर्ण अभिक्रिया, जबकि इससे कम मान साइड रिएक्शन, अधूरी अभिक्रिया, या शुद्धिकरण व हैंडलिंग के दौरान हुई हानि को दर्शाते हैं।
इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
वास्तविक उपज (प्रयोगशाला में मापे गए उत्पाद का द्रव्यमान या मोल) और सैद्धांतिक उपज (संतुलित समीकरण से गणना की गई मात्रा) दर्ज करें। दोनों मानों की इकाई समान होनी चाहिए। कैलकुलेटर वास्तविक उपज को सैद्धांतिक उपज से भाग देकर 100 से गुणा करता है और आपको प्रतिशत उपज दे देता है।
सूत्र को समझें
इसका सूत्र है:
$$\text{प्रतिशत उपज} = \dfrac{\text{वास्तविक उपज}}{\text{सैद्धांतिक उपज}} \times 100$$जब तक दोनों संख्याओं की इकाई एक समान (ग्राम, मोल, किलोग्राम) रहती है, इकाइयाँ आपस में कट जाती हैं और एक साफ़ प्रतिशत मान बचता है। यह हमेशा सुनिश्चित करें कि सैद्धांतिक उपज की गणना सीमांत अभिकारक (limiting reagent) के आधार पर ही की गई हो।
हल किया गया उदाहरण
मान लीजिए किसी अभिक्रिया से 10 ग्राम उत्पाद बनने की उम्मीद है (सैद्धांतिक उपज), लेकिन आपको केवल 8.5 ग्राम ही प्राप्त होता है (वास्तविक उपज)। तब प्रतिशत उपज होगी $$(8.5 \div 10) \times 100 = \mathbf{85\%}$$ कई कार्बनिक अभिक्रियाओं के लिए यह एक अच्छी उपज मानी जाती है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
क्या प्रतिशत उपज 100% से अधिक हो सकती है? सिद्धांत रूप में नहीं। 100% से अधिक मान आमतौर पर यह दर्शाता है कि उत्पाद अशुद्ध है, उसमें अब भी विलायक मौजूद है, या मापते समय अतिरिक्त द्रव्यमान शामिल हो गया है।
मेरी प्रतिशत उपज कम क्यों है? इसके सामान्य कारण हैं — अधूरी अभिक्रिया, प्रतिस्पर्धी साइड रिएक्शन, स्थानांतरण के दौरान हुई हानि, और उत्पाद का घोल में ही रह जाना।
मुझे कौन-सी इकाई इस्तेमाल करनी चाहिए? कोई भी इकाई (ग्राम, मोल आदि) चल जाती है, बशर्ते वास्तविक और सैद्धांतिक उपज दोनों एक ही इकाई में हों ताकि वे आपस में कट सकें।
