ما هو المردود المئوي؟
المردود المئوي مقياس يوضح مدى كفاءة التفاعل الكيميائي، إذ يقارن كمية الناتج التي حصلت عليها فعليًا (المردود الفعلي) بأقصى كمية متوقعة وفقًا لحسابات الكيمياء الكمية (المردود النظري). فحين يكون المردود المئوي 100% يعني ذلك تفاعلًا مثاليًا دون أي فقد، أما القيم الأقل فتعكس وجود تفاعلات جانبية، أو تفاعلات غير مكتملة، أو فقدًا للناتج أثناء التنقية والتعامل المخبري.
كيفية استخدام هذه الحاسبة
أدخِل المردود الفعلي (كتلة الناتج أو عدد مولاته كما قِسته في المختبر) ثم المردود النظري (الكمية المحسوبة من المعادلة الموزونة). يجب أن تكون القيمتان بالوحدة نفسها. تقسم الحاسبة الفعلي على النظري ثم تضرب الناتج في 100 لتعطيك المردود المئوي.
شرح المعادلة
المعادلة هي:
$$\text{المردود المئوي} = \dfrac{\text{المردود الفعلي}}{\text{المردود النظري}} \times 100$$
تتلاشى الوحدات (جرامات، مولات، كيلوجرامات) ما دامت القيمتان بالوحدة ذاتها، فيتبقى لك ناتج نسبي صافٍ. واحرص دائمًا على أن يكون المردود النظري محسوبًا انطلاقًا من الكاشف المحدِّد.
مثال محلول
لنفترض أن تفاعلًا يُتوقع أن ينتج 10 جرامات من الناتج (المردود النظري)، لكنك استرجعت 8.5 جرام فقط (المردود الفعلي). يكون المردود المئوي عندئذٍ $$(8.5 \div 10) \times 100 = \mathbf{85\%}.$$ وهذا مردود جيد جدًا بالنسبة للكثير من التفاعلات العضوية.
الأسئلة الشائعة
هل يمكن أن يتجاوز المردود المئوي 100%؟ نظريًا لا. فالقيمة التي تزيد على 100% تعني عادةً أن الناتج غير نقي، أو ما زال يحتوي على مذيب، أو أن عملية الوزن تضمنت كتلة إضافية.
لماذا جاء مردودي المئوي منخفضًا؟ من الأسباب الشائعة: التفاعلات غير المكتملة، والتفاعلات الجانبية المنافسة، وفقد الناتج أثناء النقل، وبقاء جزء منه ذائبًا في المحلول.
أي الوحدات يجب أن أستخدم؟ تصلح أي وحدة (جرامات، مولات، وغيرها) ما دام المردودان الفعلي والنظري بالوحدة نفسها كي تتلاشى الوحدات.
