सैद्धांतिक उपज कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

सीमित अभिकारक के मोल (mol)

सीमित अभिकारक का गुणांक

उत्पाद का गुणांक

उत्पाद का मोलर द्रव्यमान (g/mol)

प्राप्त वास्तविक द्रव्यमान (g) — वैकल्पिक, प्रतिशत उपज के लिए

सूत्र (फॉर्मूला)

Show calculation steps (1)

1. Percent Yield (%)

   

   Percent yield compares the actual mass obtained to the theoretical mass

परिणाम

सैद्धांतिक उपज

9.01

उत्पाद के ग्राम

बने उत्पाद के मोल	0.5 mol

सैद्धांतिक उपज क्या है?

सैद्धांतिक उपज वह अधिकतम द्रव्यमान है जितना उत्पाद कोई रासायनिक अभिक्रिया बना सकती है — यह मानते हुए कि सीमित अभिकारक पूरी तरह बदल जाए और कोई भी उत्पाद नष्ट न हो। इसकी गणना सीमित अभिकारक के मोल, संतुलित समीकरण के मोल अनुपात और उत्पाद के मोलर द्रव्यमान से की जाती है। यह कैलकुलेटर किसी भी अभिक्रिया के लिए काम करता है और किसी विशेष इकाई पर निर्भर नहीं है (सार्वभौमिक रसायन-विज्ञान गणित)।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

सीमित अभिकारक के मोल दर्ज करें, फिर संतुलित समीकरण से उस अभिकारक का स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक, जिस उत्पाद की उपज चाहिए उसका गुणांक, और उत्पाद का मोलर द्रव्यमान g/mol में भरें। यह टूल मोल को मोल अनुपात और मोलर द्रव्यमान से गुणा करके सैद्धांतिक द्रव्यमान देता है। यदि आप प्रयोगशाला में प्राप्त वास्तविक द्रव्यमान भी दर्ज करें, तो यह प्रतिशत उपज भी बता देगा।

सूत्र की व्याख्या

सबसे पहले मोल अनुपात से उत्पाद के मोल ज्ञात किए जाते हैं: $$n_{\text{उत्पाद}} = n_{\text{सीमित}} \times \frac{c_{\text{उत्पाद}}}{c_{\text{अभिकारक}}}$$ मोलर द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल ग्राम में बदल जाते हैं: $$m_{\text{सैद्धांतिक}} = n_{\text{उत्पाद}} \times MW_{\text{उत्पाद}}$$ इसके बाद प्रतिशत उपज आपके वास्तविक परिणाम की तुलना इस आदर्श मान से करती है: $$\frac{m_{\text{वास्तविक}}}{m_{\text{सैद्धांतिक}}} \times 100$$

सैद्धांतिक उपज सीमित अभिकारक के मोल को मोल अनुपात और मोलर द्रव्यमान से परिवर्तित करके निकाली जाती है।

हल किया गया उदाहरण

अभिक्रिया 2H₂ + O₂ → 2H₂O में 0.5 mol हाइड्रोजन जलाने पर, जहाँ H₂ सीमित अभिकारक है (गुणांक 2) और पानी उत्पाद है (गुणांक 2, MW 18.02 g/mol): पानी के मोल \( = 0.5 \times (2/2) = 0.5 \) mol, अतः सैद्धांतिक द्रव्यमान $$= 0.5 \times 18.02 = \mathbf{9.01 \text{ g}}$$ यदि आपने वास्तव में 8.0 g एकत्र किया, तो प्रतिशत उपज \( = (8.0 / 9.01) \times 100 \approx 88.8\% \) होगी।

प्रतिशत उपज वास्तविक उत्पादित मात्रा की तुलना सैद्धांतिक अधिकतम से करती है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

सीमित अभिकारक क्या होता है? यह वह अभिकारक है जो सबसे पहले खत्म हो जाता है और इसलिए तय करता है कि कितना उत्पाद बन सकता है। सैद्धांतिक उपज की गणना हमेशा इसी पर आधारित करें।

मेरी प्रतिशत उपज 100% से ज़्यादा क्यों आ रही है? आमतौर पर इसका कारण अशुद्धियाँ, बचा हुआ विलायक, या गीले उत्पाद को तौलना होता है। 100% से बहुत ऊँचा मान किसी गलती का संकेत है।

क्या मुझे संतुलित गुणांकों की ज़रूरत है? हाँ — मोल अनुपात सीधे संतुलित रासायनिक समीकरण से ही आता है।