理論収量とは？
理論収量とは、制限反応物がすべて反応し、生成物が一切失われないと仮定したときに、その化学反応で得られる生成物の最大質量のことです。制限反応物のモル数、釣り合った（係数を合わせた）化学反応式から得られるモル比、そして生成物のモル質量から計算します。この計算ツールはあらゆる反応に対応し、単位に依存しない普遍的な化学計算を行います。
この計算ツールの使い方
制限反応物のモル数、化学反応式におけるその反応物の化学量論係数、求めたい生成物の係数、そして生成物のモル質量（g/mol）を入力します。本ツールはモル数にモル比とモル質量を掛け合わせ、理論質量を算出します。さらに実験で実際に得られた質量を入力すれば、収率（％）も計算できます。
計算式の解説
まず、モル比を使って生成物のモル数を求めます。$$n_{\text{生成物}} = n_{\text{制限反応物}} \times \left( \frac{c_{\text{生成物}}}{c_{\text{反応物}}} \right)$$次にモル質量を掛けてモルをグラムに変換します。$$m_{\text{理論}} = n_{\text{生成物}} \times MW_{\text{生成物}}$$収率は、この理想値に対して実際の結果がどれだけかを比べたものです。$$\left( \frac{m_{\text{実際}}}{m_{\text{理論}}} \right) \times 100$$
計算例
反応式 2H2 + O2 → 2H2O で水素 0.5 mol を燃焼させる場合を考えます。H2 を制限反応物（係数 2）、水を生成物（係数 2、モル質量 18.02 g/mol）とすると、水のモル数 \( = 0.5 \times (2/2) = 0.5 \text{ mol} \) となり、理論質量 \( = 0.5 \times 18.02 = \) 9.01 g です。実際に 8.0 g が得られた場合、収率 \( = (8.0 / 9.01) \times 100 \approx 88.8\% \) となります。
よくある質問（FAQ）
制限反応物とは何ですか？ 最初に使い切られる反応物のことで、生成物がどれだけできるかの上限を決めます。理論収量は必ずこの制限反応物を基準に計算します。
収率が100％を超えるのはなぜですか？ 多くの場合、不純物の混入、溶媒の残留、あるいは湿った状態のまま生成物を秤量したことが原因です。100％を大きく超える値は、何らかの誤りを示すサインです。
係数は釣り合わせる必要がありますか？ はい。モル比は釣り合った（係数を合わせた）化学反応式から直接導かれるため、必須です。
