モル比とは？
モル比とは、2つの物質のモル数の相対的な割合を表したものです。化学量論（ストイキオメトリー）の基礎となる考え方で、化学反応式における反応物と生成物の量的な関係を結びつける際に欠かせません。この計算ツールでは、2つの物質の質量をそれぞれモル数に変換し、その値を割ることで「AとBのモル比」を求めます。
計算ツールの使い方
まず物質Aの質量（グラム）とモル質量（グラム毎モル）を入力し、続いて物質Bについても同様に入力します。ツールが各物質のモル数を計算し、「A : 1」の形でモル比を表示します。モル質量は、その化合物の化学式に含まれる各元素の原子量を合計することで求められます。
計算式の解説
はじめに、\(n = m / M\)（mは質量、Mはモル質量）の式を用いてモル数を求めます。$$\text{Molar Ratio} = \dfrac{n_A}{n_B} = \dfrac{m_A / M_A}{m_B / M_B}$$次に、モル比は\(\text{比} = \dfrac{n_A}{n_B}\)で計算します。質量をモル質量で割ることでグラム（g）の単位が打ち消されるため、結果は単位を持たない純粋な比となり、Bが1モルあるときにAが何モルに相当するかを示します。
計算例
たとえば、水18 g（M = 18.015 g/mol）と酸素32 g（M = 32 g/mol）があるとします。水のモル数 = \(18 \div 18.015 \approx 0.99917\ \text{mol}\)、酸素のモル数 = \(32 \div 32 = 1\ \text{mol}\) となります。モル比は $$\frac{0.99917}{1} \approx 0.9992$$ で、酸素1モルあたり約0.999モルの水が存在することを意味します。
よくある質問（FAQ）
モル数を直接使えますか？ はい。各モル質量を1に設定し、質量の欄にモル数をそのまま入力してください。これにより、比はAのモル数÷Bのモル数と等しくなります。
比が1より小さい場合はどういう意味ですか？ AのモルがBのモルより少ないことを意味します。比が0.5の場合、Aが1モルに対してBが2モルあることを表します。
化学反応式の係数は考慮されますか？ いいえ。このツールは実際の試料のモル比を求めるものです。化学量論の係数（反応式の係数）と比較することで、限定反応物（律速試薬）を特定できます。
