理論収量とは？
理論収量とは、反応が完全に進行し、損失が一切ないと仮定したときに、その化学反応が生み出せる生成物の最大量のことです。理論収量は、最初に消費される反応物である「限定反応物（律速反応物）」と、釣り合った化学反応式によって決まります。本ツールは、限定反応物の質量をモル数に換算し、釣り合った反応式から得られる化学量論的なモル比を掛け合わせ、最後に生成物のグラム数へと変換します。
このツールの使い方
まず、限定反応物の質量（グラム）とそのモル質量（g/mol）を入力します。次に、釣り合った反応式に書かれているとおりに、生成物と限定反応物の係数を入力し、生成物のモル質量を入力してください。ツールは理論収量（グラム）に加えて、途中で求まるモル数も表示するので、計算過程の確認にも役立ちます。
計算式の解説
はじめに、限定反応物のモル数 ＝ 質量 ÷ モル質量 で求めます。 $$n_{lim} = \dfrac{m_{lim}}{M_{lim}}$$ 続いて、化学量論比 ＝ 生成物の係数 ÷ 限定反応物の係数 を計算します。モル数にこの比を掛けると生成物のモル数が得られ、さらに生成物のモル質量を掛けると理論収量（グラム）が求まります。すなわち、収量 ＝ (m/M) × (c生成物/c限定反応物) × M生成物 です。 $$\text{Yield} = \dfrac{m_{lim}}{M_{lim}} \times \dfrac{c_{prod}}{c_{lim}} \times M_{prod}$$
計算例
反応 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O において、メタン（CH₄、モル質量 16.04 g/mol）16 g を燃焼させると、CO₂（モル質量 44.01 g/mol）が生成します。CH₄ のモル数は \(16 \div 16.04 \approx 0.9975\) mol です。CO₂ と CH₄ の比は 1:1 なので、CO₂ のモル数も約 0.9975 mol となり、収量は約 \(0.9975 \times 44.01 \approx 43.9\) g の CO₂ になります。
よくある質問（FAQ）
限定反応物とは何ですか？ 最初に完全に消費される反応物のことで、生成できる生成物の量の上限を決めます。理論収量は必ずこの限定反応物を基準に計算します。
理論収量と実収量はどう違いますか？ 実収量は実際に実験室で測定される量で、副反応や損失のため通常は理論収量より小さくなります。収率（％）＝（実収量 ÷ 理論収量）× 100 で求められます。
生成物の係数の方が大きい場合はどうなりますか？ 比が 1 より大きい場合、限定反応物 1 モルあたりに生成する生成物のモル数が多くなるため、収量はその比に比例して増加します。
