什么是理论产量？
理论产量是指假设反应完全进行、没有任何损失时，一个化学反应所能生成的产物最大量。它完全取决于限制性反应物（最先被消耗完的反应物）以及配平后的化学方程式。本计算器先把限制性反应物的质量换算成摩尔数，再套用配平方程式中的化学计量摩尔比，最后换算回产物的克数。
如何使用本计算器
输入限制性反应物的质量（克）及其摩尔质量（g/mol）。然后按照配平方程式中的实际系数，填入产物和限制性反应物的系数，以及产物的摩尔质量。计算器会给出以克为单位的理论产量，同时显示中间的摩尔数，方便你核对计算过程。
公式详解
第一步，限制性反应物的摩尔数 = 质量 ÷ 摩尔质量。第二步，化学计量比 = 产物系数 ÷ 限制性反应物系数。摩尔数乘以这个比值即得产物的摩尔数，再乘以产物的摩尔质量，就得到以克为单位的理论产量：
$$\text{Yield} = \frac{m_{lim}}{M_{lim}} \times \frac{c_{prod}}{c_{lim}} \times M_{prod}$$
实例演算
在反应 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 中燃烧 16 g 甲烷（CH₄，摩尔质量 16.04 g/mol），生成 CO₂（摩尔质量 44.01 g/mol）。CH₄ 的摩尔数 \(= 16 \div 16.04 \approx 0.9975\)。CO₂ 与 CH₄ 的系数比为 1∶1，所以 CO₂ 的摩尔数约为 0.9975，理论产量：
$$\text{Yield} \approx 0.9975 \times 44.01 \approx 43.9 \text{ g CO}_2$$常见问题
什么是限制性反应物？它是反应中最先被完全消耗的反应物，决定了产物生成量的上限。计算理论产量时，始终要以限制性反应物为依据。
理论产量和实际产量有什么区别？实际产量是你在实验室中实际测得的量，通常因副反应和各种损失而偏低。产率 =（实际产量 ÷ 理论产量）× 100%。
如果产物系数更大会怎样？比值大于 1 意味着每摩尔限制性反应物能生成更多摩尔的产物，产量也会按比例相应增加。
