什么是吉布斯自由能计算器？
这款计算器可根据化学反应的焓变（\(\Delta H\)）、绝对温度（\(T\)）和熵变（\(\Delta S\)），求出反应的吉布斯自由能变（\(\Delta G\)）。\(\Delta G\) 能告诉你在恒温恒压条件下反应是否能够自发进行：\(\Delta G\) 为负值，说明过程在热力学上有利（放能反应，exergonic）；\(\Delta G\) 为正值，说明反应不能自发进行（吸能反应，endergonic）；\(\Delta G = 0\) 则表示体系处于平衡状态。
使用方法
输入焓变 \(\Delta H\)（单位 kJ/mol）、温度 \(T\)（单位开尔文 K）以及熵变 \(\Delta S\)（单位 J/mol·K）。由于 \(\Delta H\) 以千焦为单位、\(\Delta S\) 以焦耳为单位，计算器会先自动把 \(\Delta S\) 换算成 kJ/mol·K（除以 1000）再代入公式，从而保证最终结果统一为 kJ/mol。
公式详解
核心公式为 $$\Delta G = \Delta H - T\,\Delta S$$其中焓变项反映热量交换（化学键的形成与断裂），而熵变项 \(T\,\Delta S\) 反映体系混乱度的变化，并受温度的放大作用。随着温度升高，熵的贡献会随之增大，可能使 \(\Delta G\) 改变符号，从而改变反应是否自发的结论。
计算示例
以液态水的生成为例，\(\Delta H \approx -285.8\) kJ/mol，\(\Delta S \approx -163.2\) J/mol·K，温度 \(T = 298.15\) K。先换算 \(\Delta S\)：\(-163.2 / 1000 = -0.1632\) kJ/mol·K。再代入公式：$$\Delta G = -285.8 - (298.15 \times -0.1632) = -285.8 + 48.658 = -237.14 \text{ kJ/mol}$$由于 \(\Delta G\) 为负值，该反应可以自发进行。
常见问题
为什么要把 \(\Delta S\) 除以 1000？熵变 \(\Delta S\) 在数据表中通常以 J/mol·K 给出，而焓变 \(\Delta H\) 以 kJ/mol 表示；除以 1000 后可把 \(\Delta S\) 换算成 kJ/mol·K，使两项单位一致。
\(\Delta G\) 为负值代表什么？表示反应释放自由能，在给定温度下正向反应可自发进行。
\(\Delta G\) 会随温度改变符号吗？会。当 \(\Delta H\) 与 \(\Delta S\) 符号相同时，\(T\,\Delta S\) 项在高温或低温下可能占据主导，从而使反应的自发性发生转变。
