什麼是吉布斯自由能計算器？
這個計算器可由化學反應的焓變（\(\Delta H\)）、絕對溫度（\(T\)）與熵變（\(\Delta S\)）求出吉布斯自由能變化（\(\Delta G\)）。\(\Delta G\) 能告訴你在恆溫恆壓條件下反應是否能自發進行：\(\Delta G\) 為負值代表反應在熱力學上有利（放能反應，exergonic）；\(\Delta G\) 為正值代表反應無法自發進行（吸能反應，endergonic）；而 \(\Delta G = 0\) 則表示系統處於平衡狀態。
使用方法
請輸入以 kJ/mol 為單位的焓變 \(\Delta H\)、以克耳文（K）為單位的溫度 \(T\)，以及以 J/mol·K 為單位的熵變 \(\Delta S\)。由於 \(\Delta H\) 採用千焦耳、\(\Delta S\) 採用焦耳，計算器會在合併兩項之前自動將 \(\Delta S\) 換算成 kJ/mol·K（除以 1000），確保最終結果統一以 kJ/mol 呈現。
公式解析
核心公式為 $$\Delta G = \Delta H - T\,\Delta S$$ 焓項反映熱量的交換（化學鍵的形成與斷裂），而熵項 \(T\,\Delta S\) 則反映系統亂度的變化，並隨溫度放大。當溫度升高時，熵的貢獻會隨之增大，可能使 \(\Delta G\) 改變正負號，進而扭轉反應能否自發進行的結果。
範例計算
以液態水的生成反應為例，\(\Delta H \approx -285.8\) kJ/mol，\(\Delta S \approx -163.2\) J/mol·K，\(T = 298.15\) K。先換算 \(\Delta S\)：\(-163.2 / 1000 = -0.1632\) kJ/mol·K。接著代入公式：$$\Delta G = -285.8 - (298.15 \times -0.1632) = -285.8 + 48.658 = -237.14 \text{ kJ/mol}$$ 由於 \(\Delta G\) 為負值，因此這個反應可以自發進行。
常見問題
為什麼要把 \(\Delta S\) 除以 1000？數據表中的 \(\Delta S\) 通常以 J/mol·K 列出，而 \(\Delta H\) 則以 kJ/mol 表示；除以 1000 可將 \(\Delta S\) 換算為 kJ/mol·K，讓兩項使用一致的單位。
\(\Delta G\) 為負值代表什麼？表示反應會釋放自由能，在該溫度下能朝正向自發進行。
\(\Delta G\) 的正負號會隨溫度改變嗎？會的。當 \(\Delta H\) 與 \(\Delta S\) 同號時，\(T\,\Delta S\) 項在高溫或低溫下可能占主導地位，使反應的自發性發生逆轉。
