什么是离子强度？
离子强度（I）用来衡量溶液中离子的总浓度，并按每种离子电荷数的平方加权。它在电化学、分析化学以及描述活度系数的德拜–休克尔（Debye–Hückel）理论中都是关键参数。由于高价离子对溶液性质的影响远大于一价离子，因此公式中电荷以平方形式出现。
公式详解
离子强度的计算公式为：
$$I = \frac{1}{2} \sum_{i} c_i z_i^2$$
其中求和遍及溶液中的每一种离子。对于每种离子，\(c_i\) 为其摩尔浓度（mol/L），\(z_i\) 为其电荷数（例如 Na⁺ 为 +1、Cl⁻ 为 −1、Ca²⁺ 为 +2）。每一项都是浓度乘以电荷数的平方，求和后再除以 2。需要注意的是，由于电荷被平方，其正负号并不影响结果。
如何使用本计算器
分别输入每种离子的摩尔浓度和整数电荷数（最多四种）。未使用的行将浓度保持为 0 即可。计算器会给出以 mol/L 为单位的离子强度，同时显示求和项 \(\sum c_i z_i^2\)。
计算示例
以 0.1 M 的 NaCl 为例，它解离为 0.1 M 的 Na⁺（\(z = +1\)）和 0.1 M 的 Cl⁻（\(z = -1\)）。于是 $$I = \frac{1}{2}\left(0.1 \cdot 1^2 + 0.1 \cdot 1^2\right) = \frac{1}{2}\left(0.1 + 0.1\right) = 0.1 \ \text{mol/L}$$ 对于 1:1 型电解质，离子强度恰好等于其浓度。而对于 0.1 M 的 CaCl₂，解离后得到 0.1 M 的 Ca²⁺ 和 0.2 M 的 Cl⁻，因此 $$I = \frac{1}{2}\left(0.1 \cdot 4 + 0.2 \cdot 1\right) = 0.3 \ \text{mol/L}$$
常见问题
电荷的正负号会影响结果吗？不会。由于电荷被平方，+2 价和 −2 价离子的贡献完全相同。
应该使用什么单位？请使用摩尔浓度（mol/L），计算结果同样以 mol/L 为单位。
离子强度为什么重要？它通过德拜–休克尔方程决定活度系数，从而影响真实（非理想）溶液中的溶解度、反应速率和平衡常数。
