什么是渗透压？
渗透压（Π）是指为了阻止纯溶剂透过半透膜向溶液一侧渗入，而必须施加在溶液上的压力。它属于四大依数性之一，也就是说渗透压只取决于溶解的溶质粒子数量，而与粒子的化学性质无关。本计算器采用范特霍夫方程 \(\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T\)，用于估算稀溶液的渗透压。
如何使用本计算器
只需填入三个数值：范特霍夫因子（\(i\)），即一个化学式单位在溶液中解离出的粒子数；摩尔浓度（\(M\)），单位为摩尔每升（mol/L）；以及绝对温度（\(T\)），单位为开尔文（K）。计算器会将这三个数值与理想气体常数 \(R = 0.08206\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}\) 相乘，得出以大气压（atm）为单位的渗透压，并同时换算成 kPa 与 mmHg。
公式解析
方程 \(\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T\) 与理想气体状态方程（\(PV = nRT\)）非常相似，因为溶解的粒子在某种程度上就像气体分子一样对外产生压力。其中因子 \(i\) 反映了溶质的解离程度：对于葡萄糖等非电解质，\(i \approx 1\)；对于 NaCl，\(i \approx 2\)；对于 CaCl₂，\(i \approx 3\)。请记得通过加上 273.15 将摄氏度换算为开尔文。
计算实例
以 0.10 mol/L 的 NaCl 溶液（\(i = 2\)）在 298.15 K 下为例：$$\Pi = 2 \times 0.10 \times 0.08206 \times 298.15 \approx 4.894\ \text{atm}$$这相当于约 495.8 kPa，或约 3719 mmHg——由此可见，即使是较低的盐浓度，也能产生相当可观的渗透效应。
常见问题
什么是范特霍夫因子？它是溶液中粒子的摩尔数与所溶解溶质摩尔数之比。强电解质的因子接近其解离出的离子数；弱电解质或非电解质则接近 1。
为什么要使用开尔文？该公式源自气体定律，必须使用绝对温度。若直接代入摄氏度，会得到错误（甚至为负）的结果。
它对浓溶液准确吗？范特霍夫方程对稀的、理想的溶液最为准确。浓溶液或粒子间作用较强的溶液可能产生偏差，需要引入渗透系数加以修正。
