什麼是滲透壓？
滲透壓（Π）是指為了阻止純溶劑透過半透膜向溶液內滲透，所必須施加在溶液上的壓力。它屬於四大「依數性質」（colligative properties）之一，也就是說，滲透壓的大小取決於溶液中溶質粒子的「數量」，而與溶質本身的化學性質無關。本計算器採用范特荷夫公式 \(\Pi = iMRT\)，用以估算稀溶液的滲透壓。
計算器使用方式
請輸入三個數值：范特荷夫因子（i），也就是一個化學式單位在溶液中解離成的粒子數；莫耳濃度（M），單位為莫耳／公升（mol/L）；以及絕對溫度（T），單位為克耳文（K）。本工具會將這三個數值與理想氣體常數 \(R = 0.08206\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}\) 相乘，計算出以大氣壓（atm）為單位的滲透壓，並同時換算成 kPa 與 mmHg。
公式詳解
公式 $$\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T$$ 與理想氣體方程式（\(PV = nRT\)）十分相似，因為溶解在溶液中的粒子，其行為某種程度上就像氣體分子一樣會產生壓力。其中的因子 i 代表解離程度：對於葡萄糖等非電解質，\(i \approx 1\)；對於氯化鈉（NaCl），\(i \approx 2\)；對於氯化鈣（CaCl₂），\(i \approx 3\)。請記得，攝氏溫度要加上 273.15 才能換算成克耳文。
實際範例
以 0.10 mol/L 的 NaCl 溶液（\(i = 2\)）在 298.15 K 下計算：$$\Pi = 2 \times 0.10 \times 0.08206 \times 298.15 \approx 4.894\ \text{atm}$$換算下來約等於 495.8 kPa，或大約 3719 mmHg——由此可見，即使是濃度不高的鹽溶液，也會產生相當可觀的滲透效應。
常見問題
什麼是范特荷夫因子？它是溶液中粒子莫耳數與所溶解溶質莫耳數的比值。強電解質的因子接近其解離出的離子數；弱電解質或非電解質則接近 1。
為什麼要用克耳文（K）？由於這個公式源自氣體方程式，必須使用絕對溫度。若使用攝氏溫度，會得到錯誤（甚至為負）的結果。
對濃溶液準確嗎？范特荷夫公式對稀薄、接近理想狀態的溶液最為準確。濃度高或粒子間交互作用強的溶液可能會產生偏差，需要加入滲透係數（osmotic coefficient）進行修正。
