浸透圧とは？
浸透圧（Π）とは、半透膜を隔てて純溶媒が溶液側へ流れ込むのを止めるために、溶液側に加える必要のある圧力のことです。浸透圧は「束一的性質（束一性）」と呼ばれる4つの性質のひとつで、溶質の化学的な種類ではなく、溶けている粒子の「数」によって決まるのが特徴です。本計算ツールでは、ファントホッフの式 \(\Pi = i M R T\) を用いて、希薄溶液の浸透圧を求めます。
このツールの使い方
入力する値は3つです。1つ目はファントホッフ係数（\(i\)）で、これは1個の化学式単位が解離して生じる粒子の数を表します。2つ目はモル濃度（\(M\)、単位はmol/L）、3つ目は絶対温度（\(T\)、単位はK）です。ツールはこれらに気体定数 \(R = 0.08206\ \text{L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})\) を掛け合わせ、浸透圧をatm単位で算出するとともに、kPaおよびmmHgへの換算値も表示します。
計算式の解説
$$\Pi = i M R T$$ という式は、理想気体の状態方程式（\(PV = nRT\)）と非常によく似た形をしています。これは、溶けている粒子がまるで気体分子のように圧力を及ぼすと考えられるためです。係数 \(i\) は解離の度合いを表しており、グルコースのような非電解質では \(i \approx 1\)、NaCl では \(i \approx 2\)、CaCl₂ では \(i \approx 3\) となります。なお、温度はセ氏（℃）に273.15を加えてケルビン（K）に変換することを忘れないでください。
計算例
0.10 mol/L の NaCl 水溶液（\(i = 2\)）を 298.15 K で考えると、$$\Pi = 2 \times 0.10 \times 0.08206 \times 298.15 \approx 4.894\ \text{atm}$$ となります。これはおよそ 495.8 kPa、または約 3719 mmHg に相当します。比較的低い塩濃度でも大きな浸透圧が生じることがよく分かる例です。
よくある質問（FAQ）
ファントホッフ係数とは何ですか？ 溶液中に存在する粒子のモル数を、溶かした溶質のモル数で割った比のことです。強電解質ではイオンの数に近い値となり、弱電解質や非電解質では1に近くなります。
なぜケルビンを使うのですか？ この式は気体の法則から導かれているため、絶対温度（ケルビン）が必要です。セ氏のまま計算すると、誤った結果（場合によっては負の値）になってしまいます。
濃厚溶液でも正確に計算できますか？ ファントホッフの式は、希薄で理想的な溶液に対して最も正確です。濃度が高い溶液や、粒子間の相互作用が強い溶液では値がずれることがあり、浸透係数による補正が必要になります。
