ما هي النسبة المئوية الكتلية (%w/w)؟
النسبة المئوية الكتلية، والتي تُكتب غالبًا بالرمز %w/w (وزن/وزن) أو %m/m (كتلة/كتلة)، تُعبّر عن تركيز المحلول بقسمة كتلة المُذاب على الكتلة الكلية للمحلول ثم الضرب في 100. وتُعدّ من أكثر الطرق شيوعًا للتعبير عن التركيز لأنها لا تتأثر بدرجة الحرارة ولا تعتمد على كثافة المحلول. فالمحلول الملحي بتركيز 10% w/w يحتوي على 10 غرامات من الملح في كل 100 غرام من المحلول.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخِل كتلة المُذاب (المادة الذائبة) وكتلة المحلول بالكامل. وتأكّد من استخدام نفس وحدة الكتلة لكلا القيمتين — الغرامات هي الوحدة المعتادة، لكن أي وحدة موحّدة تفي بالغرض. تقوم الحاسبة بقسمة كتلة المُذاب على كتلة المحلول ثم الضرب في 100 لإظهار النسبة المئوية الكتلية، كما تُظهر كتلة المُذيب (كتلة المحلول مطروحًا منها كتلة المُذاب).
شرح المعادلة
المعادلة هي: $$\%\,\text{w/w} = \frac{\text{كتلة المُذاب (g)}}{\text{كتلة المحلول (g)}} \times 100$$ و«كتلة المحلول» هي الكتلة الكلية، أي مجموع المُذاب والمُذيب معًا (مثل السكر مع الماء). ومن الأخطاء الشائعة القسمة على كتلة المُذيب بدلًا من كتلة المحلول — احرص دائمًا على استخدام الكتلة الكلية.
مثال محلول
لنفترض أنك أذبتَ 25 غرامًا من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء للحصول على 200 غرام من المحلول. فتكون النسبة المئوية الكتلية = \((25 \div 200) \times 100 = 12.5\%\ \text{w/w}\). أما كتلة المُذيب (الماء) فهي \(200 - 25 = 175\) غرامًا.
الأسئلة الشائعة
هل %w/w تعادل %w/v؟ لا. تستخدم %w/w كتلة المحلول في المقام، بينما تستخدم %w/v حجم المحلول (غرام لكل 100 مل).
لماذا نستخدم كتلة المحلول وليس المُذيب؟ لأن العُرف العلمي يربط التركيز بالمحلول الكلي. والقسمة على المُذيب تعطي نسبة مختلفة وغير قياسية.
هل تؤثر درجة الحرارة على %w/w؟ لا. بما أن الكتلة لا تتغيّر بتغيّر درجة الحرارة، فإن %w/w لا تتأثر بها، على عكس المقاييس المعتمدة على الحجم.
