ما هي حاسبة تحويل pH إلى pOH؟
تقوم هذه الحاسبة بتحويل قيمة الأس الهيدروجيني (pH) لأي محلول إلى الأس الهيدروكسيلي (pOH)، اعتمادًا على القاعدة الأساسية في الماء عند درجة حرارة 25°م، والتي تنص على أن مجموع pH وpOH يساوي دائمًا 14. فالأس الهيدروجيني (pH) يقيس حموضة المحلول (أي تركيز أيونات الهيدروجين H⁺)، بينما يقيس الأس الهيدروكسيلي (pOH) قاعديته (أي تركيز أيونات الهيدروكسيد OH⁻). وكلاهما يصف الاتزان نفسه من زاويتين متكاملتين.
طريقة الاستخدام
أدخل أي قيمة لـ pH تتراوح بين 0 و14، فتعرض لك الأداة قيمة pOH على الفور. كما تعرض أيضًا تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] وتركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻] بوحدة مول لكل لتر، لتتمكن من رؤية الصورة الأيونية الكاملة لمحلولك في لمحة واحدة.
شرح المعادلة
يبلغ ثابت حاصل الضرب الأيوني للماء (Kw) قيمة \(1.0 \times 10^{-14}\) عند 25°م. وبأخذ اللوغاريتم السالب لهذا الثابت نحصل على \(\text{p}K_w = 14\)، وهي تساوي مجموع pH + pOH. وبإعادة ترتيب المعادلة نحصل على $$\text{pOH} = 14 - \text{pH}$$ أما تراكيز الأيونات فتُحسب من العلاقتين \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) و\([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).
مثال محلول
لنفترض أن محلولًا ما له قيمة pH تساوي 3. عندئذ يكون $$\text{pOH} = 14 - 3 = 11.$$ ويكون تركيز أيونات الهيدروجين \([\text{H}^+] = 10^{-3} = 0.001\) مول/لتر، بينما يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد \([\text{OH}^-] = 10^{-11} = 0.00000000001\) مول/لتر. وانخفاض قيمة pOH يؤكد أن هذا المحلول حمضي.
الأسئلة الشائعة
لماذا يكون مجموع pH + pOH = 14؟ لأن حاصل الضرب الأيوني للماء (Kw) يساوي \(10^{-14}\) عند 25°م، واللوغاريتم السالب لهذا الثابت يساوي 14.
هل تنطبق هذه القاعدة عند جميع درجات الحرارة؟ لا. فالقيمة 14 خاصة بدرجة حرارة 25°م فقط. وعند ارتفاع درجة الحرارة تزداد قيمة Kw، فيصبح المجموع أقل من 14.
ما قيمة pOH التي تدل على محلول قاعدي؟ قيمة pOH أقل من 7 تدل على محلول قاعدي (قلوي)، بينما تدل قيمة pOH أكبر من 7 على محلول حمضي.
