Công cụ chuyển pH sang pOH là gì?
Công cụ này giúp bạn chuyển giá trị pH của một dung dịch thành pOH, dựa trên nguyên tắc: trong nước ở 25°C, tổng của pH và pOH luôn bằng 14. pH cho biết độ axit của dung dịch (nồng độ ion hydro, H⁺), còn pOH cho biết độ bazơ (nồng độ ion hydroxit, OH⁻). Hai đại lượng này mô tả cùng một trạng thái cân bằng nhưng từ hai góc nhìn bổ sung cho nhau.
Cách sử dụng
Bạn chỉ cần nhập một giá trị pH bất kỳ trong khoảng từ 0 đến 14, công cụ sẽ tính ngay giá trị pOH tương ứng. Ngoài ra, công cụ còn hiển thị nồng độ ion hydro [H⁺] và nồng độ ion hydroxit [OH⁻] tính theo mol trên lít, giúp bạn nắm được toàn cảnh tình trạng ion của dung dịch chỉ trong nháy mắt.
Giải thích công thức
Tích số ion của nước (Kw) bằng \(1{,}0 \times 10^{-14}\) ở 25°C. Lấy logarit âm của Kw, ta được \(\text{p}K_w = 14\), đúng bằng tổng pH + pOH. Sắp xếp lại biểu thức này, ta có
$$\text{pOH} = 14 - \text{pH}$$
Nồng độ các ion được suy ra từ \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) và \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).
Ví dụ minh họa
Giả sử một dung dịch có pH bằng 3. Khi đó \(\text{pOH} = 14 - 3 = 11\). Nồng độ ion hydro là \([\text{H}^+] = 10^{-3} = 0{,}001 \text{ mol/L}\), còn nồng độ ion hydroxit là \([\text{OH}^-] = 10^{-11} = 0{,}00000000001 \text{ mol/L}\). Giá trị pOH cao như vậy khẳng định đây là một dung dịch có tính axit.
Câu hỏi thường gặp
Vì sao pH + pOH = 14? Vì tích số ion của nước (Kw) bằng \(10^{-14}\) ở 25°C, và logarit âm của hằng số này chính là 14.
Điều này có đúng ở mọi nhiệt độ không? Không. Con số 14 chỉ đúng riêng ở 25°C. Khi nhiệt độ tăng, Kw cũng tăng, nên tổng pH + pOH sẽ nhỏ hơn 14.
pOH bằng bao nhiêu thì dung dịch có tính bazơ? pOH nhỏ hơn 7 cho thấy dung dịch có tính bazơ (kiềm), còn pOH lớn hơn 7 cho thấy dung dịch có tính axit.
