¿Qué es la calculadora de pH a pOH?
Esta calculadora transforma el pH de una disolución en su pOH aprovechando que, en agua a 25 °C, el pH y el pOH siempre suman 14. El pH mide la acidez de una disolución (la concentración de iones hidrógeno, H⁺), mientras que el pOH mide su basicidad (la concentración de iones hidroxilo, OH⁻). Entre ambos describen un mismo equilibrio desde dos perspectivas complementarias.
Cómo utilizarla
Introduce cualquier valor de pH entre 0 y 14 y la herramienta te devuelve el pOH al instante. Además calcula la concentración de iones hidrógeno [H⁺] y la de iones hidroxilo [OH⁻] en moles por litro, de modo que puedas ver de un vistazo el panorama iónico completo de tu disolución.
La fórmula explicada
El producto iónico del agua (Kw) vale \(1{,}0 \times 10^{-14}\) a 25 °C. Al tomar el logaritmo negativo de Kw obtenemos \(\text{p}K_w = 14\), que equivale a \(\text{pH} + \text{pOH}\). Reordenando llegamos a $$\text{pOH} = 14 - \text{pH}$$ Las concentraciones iónicas se deducen de \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) y \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).
Ejemplo resuelto
Imagina una disolución con un pH de 3. Entonces $$\text{pOH} = 14 - 3 = 11.$$ La concentración de iones hidrógeno es \([\text{H}^+] = 10^{-3} = 0{,}001 \ \text{mol/L}\), y la de iones hidroxilo es \([\text{OH}^-] = 10^{-11} = 0{,}00000000001 \ \text{mol/L}\). Ese pOH tan elevado confirma que se trata de una disolución ácida.
Preguntas frecuentes
¿Por qué pH + pOH = 14? Porque el producto iónico del agua (Kw) es \(10^{-14}\) a 25 °C, y el logaritmo negativo de esa constante es 14.
¿Se cumple a cualquier temperatura? No. El valor 14 es propio de los 25 °C. A temperaturas más altas Kw aumenta, por lo que la suma resulta menor que 14.
¿Qué pOH indica una disolución básica? Un pOH inferior a 7 señala una disolución básica (alcalina), mientras que un pOH superior a 7 indica una disolución ácida.
