Calculadora de pOH a partir de [OH⁻]

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Fórmula

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Resultados

pOH
3
from [OH⁻] = 0,001 mol/L
pOH 3
pH correspondiente (25 °C) 11

¿Qué es la calculadora de pOH?

Esta herramienta calcula el pOH de una disolución acuosa directamente a partir de su concentración de iones hidróxido, expresada como [OH⁻]. El pOH indica el grado de basicidad (alcalinidad) de una disolución: cuanto menor es el pOH, más básica resulta. Es el equivalente del pH para el ion hidróxido, y a 25 °C ambos valores están relacionados mediante la sencilla expresión \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).

Cómo utilizarla

Introduce la concentración molar de iones hidróxido [OH⁻] en moles por litro (mol/L). Por ejemplo, una disolución de 0,001 mol/L se escribe como 0.001. La calculadora devuelve el pOH al instante junto con el pH correspondiente a 25 °C, de modo que puedas consultar ambas escalas a la vez.

La fórmula al detalle

La ecuación que define el cálculo es $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$ El logaritmo en base 10 comprime el amplísimo rango de concentraciones posibles (que suele abarcar varios órdenes de magnitud) en una práctica escala de 0 a 14. Como el logaritmo de un número menor que 1 es negativo, el signo menos inicial hace que el pOH sea un valor positivo para las concentraciones habituales.

Relación entre el pH y el pOH que suman 14 a 25 grados Celsius
A 25 °C, el pH y el pOH siempre suman 14.
Escala logarítmica que relaciona la concentración de iones hidróxido con los valores de pOH
El pOH es el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones hidróxido.

Ejemplo resuelto

Supongamos que \(\text{[OH}^-\text{]} = 1 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}\) (0,001 mol/L). Entonces $$\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}001) = -(-3) = 3$$ El pH correspondiente es \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\), lo que confirma que se trata de una disolución básica.

Preguntas frecuentes

¿Puede ser cero la concentración? No: el logaritmo de cero no está definido, así que la concentración debe ser mayor que cero.

¿Se cumple siempre la relación pH = 14 − pOH? Se cumple a 25 °C, temperatura a la que el producto iónico del agua es \(K_w = 1 \times 10^{-14}\). A otras temperaturas la constante 14 varía ligeramente.

¿Qué significa un pOH de 7? Un pOH de 7 corresponde a un pH de 7, es decir, a una disolución neutra a 25 °C.

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