¿Qué es el pOH?
El pOH es una medida de la concentración de iones hidróxido (OH⁻) en una disolución acuosa. Igual que el pH refleja la acidez (la concentración de iones hidrógeno), el pOH refleja la basicidad. Se define como el logaritmo decimal negativo de la concentración de iones hidróxido expresada en moles por litro. Un pOH bajo indica una disolución muy básica, mientras que un pOH alto señala una disolución más ácida.
Cómo usar esta calculadora
Elige cómo quieres hacer el cálculo. Si conoces la concentración de hidróxido [OH⁻] en mol/L, selecciona esa opción e introduce el valor: la calculadora te devuelve el pOH, el pH correspondiente y confirma la concentración. Si solo conoces el pH, selecciona «valor de pH» y la calculadora aplicará la relación \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) para obtener el pOH y, a partir de ahí, calcular de nuevo [OH⁻].
La fórmula explicada
La ecuación fundamental es $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$ Como el agua se autoioniza con un producto iónico \(K_w = 1\times10^{-14}\) a 25 °C, el pH y el pOH de cualquier disolución acuosa siempre suman 14: $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$ Reordenando esta expresión obtienes \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).
Ejemplo resuelto
Supongamos que \([\text{OH}^-] = 0{,}001 \text{ mol/L}\) (\(1\times10^{-3}\)). Entonces $$\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}001) = -(-3) = 3$$ El pH correspondiente será \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\), lo que indica una disolución básica. A la inversa, si introduces pH = 11, la calculadora devuelve pOH = 3 y \([\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0{,}001 \text{ mol/L}\).
Preguntas frecuentes
¿El pH y el pOH siempre suman 14? Solo a 25 °C, temperatura a la que \(K_w = 1\times10^{-14}\). A otras temperaturas \(K_w\) varía, por lo que la suma cambia ligeramente. Esta calculadora asume 25 °C.
¿Qué pOH corresponde a una disolución básica? Un pOH inferior a 7 corresponde a una disolución básica (alcalina); por encima de 7 es ácida; y exactamente 7 es neutra.
¿Puede el pOH ser negativo? Sí. En bases fuertes muy concentradas, donde [OH⁻] supera 1 mol/L, el pOH se vuelve negativo, igual que los ácidos muy fuertes pueden presentar un pH negativo.
